题目内容
纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银,电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为:
Zn +2OH--2e-= Zn(OH)2 Ag2O+ H2O+ 2e-= 2Ag +2OH- 下列说法正确的是:( )
Zn +2OH--2e-= Zn(OH)2 Ag2O+ H2O+ 2e-= 2Ag +2OH- 下列说法正确的是:( )
A.溶液中OH-向正极移动,K+、H+向负极移动 |
B.锌发生还原反应,氧化银发生氧化反应 |
C.锌是负极,氧化银是正极 |
D.在电池放电过程中,电解质溶液的酸碱性基本保持不变 |
C
试题分析:该电池的正极是氧化银,发生还原反应,发生的反应是Ag2O+ H2O+ 2e-= 2Ag +2OH-,锌是负极,发生氧化反应,发生的反应是Zn +2OH--2e-= Zn(OH)2 ,在放电过程中,由于负极消耗了OH-,所以OH-向负极移动,K+、H+向正极移动,在电池放电过程中,由于消耗了水,所以PH值会升高,故ABD错误,C正确。答案为C。
点评:本题考查了原电池的基础知识,本题比较容易,但是最后一个选项有一定的难度,虽然负极消耗的氢氧根在正极得到补充,但是还有明白放电过程中消耗了水,PH值是变化的。
练习册系列答案
相关题目