题目内容

1．一定温度下：在2.0L密闭容器中，发生X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0，容器内反应物X的物质的量随反应时间t的变化关系如图所示．以下分析正确的是（　　）
A．从反应开始到t1时的平均反应速率为v（X）=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$ mol/（L•min）
B．反应达到平衡时，Y和Z的物质的量共减少0.8mol
C．欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量
D．反应到t2时刻后，保持其他条件不变，缩小容器的体积，再次平衡后，X的物质的量小于0.9mol

分析 A、图象分析可知反应到t1时刻，X物质的量为0.7mol，起始物质的量为0.5mol，结合反应速率概念计算V（X）=$\frac{△c}{△t}$计算分析；
B、图象可知X物质的量随时间增大，说明反应逆向达到平衡状态，X增大物质的量为0.9mo-0.5mol=0.4mol，结合化学方程式定量关系计算YZ减小的物质的量；
C、X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0，欲提高平衡体系中Y的含量降低温度平衡正向进行，分离出Z可以提高Y的含量；
D、保持其他条件不变，缩小容器的体积，体系压强增大，平衡逆向进行．

解答 解：A、图象分析可知达到平衡状态X物质的量为0.9mol，起始物质的量为0.5mol，结合反应速率概念计算V（X）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.7mol-0.5mol}{2L}}{{t}_{1}min}$=$\frac{0.1}{{t}_{1}}$mol/L•min，故A错误；
B、图象可知X物质的量随时间增大，说明反应逆向达到平衡状态，达到平衡状态时，X增大物质的量为0.9mo-0.5mol=0.4mol，结合化学方程式定量关系计算YZ减小的物质的量，X（g）?Y（g）+Z（g），生成X为0.4mol，消耗YZ物质的量都是0.4mol，则Y和Z的物质的量共减少0.8mol，故B正确；
C、X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0，反应是放热反应，欲提高平衡体系中Y的含量，可以降低温度平衡正向进行，也可以分离出Z可以提高Y的含量，升温平衡逆向进行，Y含量减小，故C错误；
D、保持其他条件不变，缩小容器的体积，体系压强增大，平衡逆向进行，再次平衡后，X的物质的量大于0.9mol，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了化学图象分析，化学平衡、反应速率的影响因素分析判断和概念计算应用，注意反应达到平衡的过程分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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（4）某同学按如图3所示的装置用甲醇燃料电池（装置Ⅰ）进行电解的相关操作，以测定铜的相对原子质量，其中c电极为铜棒，d电极为石墨，X溶液为500mL0.4mol•L-1硫酸铜溶液．当装置Ⅱ中某电极上收集到标准状况下的气体VmL时，另一电极增重mg（m＜12.8）
①装置Ⅰ中H+向a（填“a”或“b”）极移动；b极上的电极反应式为CH3OH-6eˉ+H2O=CO2+6H+．
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9．加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比，反应为：NO+2HNO3→3NO2+H2O
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计算：
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