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下图中正确的是 ( )。
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C
实验室常用MnO
2
与浓盐酸加热制备Cl
2
，故A错误；乙醇和浓硫酸脱水制备乙烯，需要控制反应温度为170 ℃，温度计水银球应没于液面下，故B错误；实验室制备乙酸乙酯时，导气管不能伸入Na
2
CO
3
饱和溶液液面下，故D错误。
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苯甲酸是一种重要的化工产品，某学习小组设计方案制备苯甲酸。反应原理如下：
已知甲苯的熔点为－95℃，沸点为110.6℃，易挥发，密度为0.866 g·cm
－3
；苯甲酸的熔点为122.4℃，在25℃和95℃下溶解度分别为0.3 g和6.9 g。
【制备产品】 30.0 mL甲苯和25.0 mL 1 mol·L
－1
高锰酸钾溶液在80℃下反应30 min，装置如图所示：
（1）图中支管的作用是_______________________。
（2）冷凝管的作用是________；进水口为________（填“a”或“b”）。
（3）相对于用酒精灯直接加热，用沸水浴加热的优点是________；在本实验中，三颈烧瓶最合适的容积是________（填字母）。
A．50 mL
B．100 mL
C．200 mL
D．250 mL
【分离产品】他们设计如下流程分离粗产品苯甲酸和回收甲苯：
（4）操作Ⅰ的名称是________；含有杂质的产物经操作Ⅱ进一步提纯得无色液体A，则操作Ⅱ的名称是________。
（5）操作Ⅲ的名称是________。检验B中是否含有Cl
－
的方法如下：取少量B溶于水，在上层清液中滴加稀硝酸酸化的________溶液，若产生白色沉淀，则B中含有Cl
－
。
由正丁醇(用n?C
4
H
9
OH表示)制备正溴丁烷(沸点：101.6 ℃)的反应如下：n?C
4
H
9
OH＋NaBr＋H
2
SO
4
―→n?C
4
H
9
Br＋NaHSO
4
＋H
2
O
副反应：n?C
4
H
9
OH
CH
3
CH
2
CHCH
2
↑＋H
2
O
2n?C
4
H
9
OH
(n?C
4
H
9
)
2
O＋H
2
O
3H
2
SO
4
(浓)＋2NaBr(固)=2NaHSO
4
＋Br
2
↑＋SO
2
↑＋2H
2
O
已知反应物及其用量：固体NaBr 0.24 mol，n?C
4
H
9
OH 0.20 mol，浓H
2
SO
4
29 mL，H
2
O 20 mL。
制备过程经历如下五个步骤，试回答下列问题：
(1)投料：在圆底烧瓶中加入20 mL水，再慢慢加入29 mL浓硫酸，混合均匀并冷却至室温后，再依次加入0.20 mol正丁醇(约18 mL)和0.24 mol溴化钠，充分振荡后加入几粒沸石。
①冷却至室温后再加正丁醇和溴化钠的目的是________。
A．减少HBr的挥发
B．防止正丁醇的挥发
C．防止溴化钠被氧化
D．防止温度过高导致炭化结焦
②本反应中硫酸与溴化钠作用生成氢溴酸，氢溴酸与正丁醇作用发生取代反应生成正溴丁烷。硫酸的用量和浓度过大都对本制备不利的主要原因是
_____________________________________________________。
(2)加热回流：反应装置选择Ⅱ而不选择Ⅰ的原因是_________________。在反应装置中冷凝水应该从________(填“A”或“B”)端进水。
(3)分离粗产物：反应结束待反应液冷却后，用直形冷凝管换下球形冷凝管，将其变为蒸馏装置进行蒸馏，得到的粗产物中除主产品外，还含下列选项中的________。
①C
4
H
9
OH ②SO
2
③(C
4
H
9
)
2
O ④Br
2
⑤NaHSO
4
⑥H
2
O ⑦H
2
SO
4
(4)洗涤粗产物：将馏出液移至分液漏斗中，加入等体积的水洗涤后，分液得有机层。如果不能判断哪层是有机层，可以用_______________方法来判断。对有机层，进行洗涤除杂、除水后可得到粗产品。
(5)收集产物：将干燥好的产物移至小蒸馏瓶中，加热蒸馏，收集99～103 ℃的馏分。要证明最终产物是n?C
4
H
9
Br，方法是_____________________________
___________________________________________。
硫酸亚铁铵[(NH
4
)
2
SO
4
·FeSO
4
·6H
2
O]又称莫尔盐，是常用的分析试剂。实验室用FeSO
4
和(NH
4
)
2
SO
4
两种溶液混合很容易得到莫尔盐晶体。为了确定产品中Fe
2
＋
的含量，研究小组用KMnO
4
(酸化)溶液来滴定莫尔盐溶液中的Fe
2
＋
。滴定时必须选用的仪器有 ( )。
A．①④⑤⑥
B．②③⑦⑧
C．②④⑤⑥
D．④⑤⑥⑧
氧化铜矿中含有主要杂质为Fe
2+
和Al
3+
等，用其生产CuSO
4
·5H
2
O主要工艺流程如下图。
(1)图中加入氧化剂的目的是
，结合下表回答除铁步骤的最佳pH范围为
。
(2)氧化剂若选用KMnO
4
，会降低产品的纯度，其原因是
，实际生产中NaClO作为最佳氧化剂，发生反应的离子方程式为
。
(3)请在下图中完善所缺步骤及所添加试剂的化学式。可供选择的操作有：萃取、蒸发浓缩、过滤、洗涤、降温结晶、蒸馏、分液。
高铁酸钾(K
2
FeO
4
)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂,其生产工艺如下:
已知:①2KOH+Cl
2
KCl+KClO+H
2
O(条件:温度较低)
②6KOH+3Cl
2
5KCl+KClO
3
+3H
2
O(条件:温度较高)
③2Fe(NO
3
)
3
+3KClO+10KOH
2K
2
FeO
4
+6KNO
3
+3KCl+5H
2
O
回答下列问题:
(1)该生产工艺应在
(填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行。
(2)写出工业上制取Cl
2
的化学方程式
。
(3)K
2
FeO
4
可作为新型多功能水处理剂的原因
。
(4)配制KOH溶液时,是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体(该溶液的密度为1.47 g·mL
-1
),它的物质的量浓度为
(5)在“反应液Ⅰ”中加入KOH固体的目的是:①
;②
。
(6)从“反应液Ⅱ”中分离出K
2
FeO
4
后,副产品是
(写化学式)。
绿矾晶体（FeSO
4
·7H
2
O，M＝278g/mol）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。实验室利用硫酸厂的烧渣（主要成分为Fe
2
O
3
及少量FeS、SiO
2
），制备绿矾的过程如下：
试回答：
（1）操作I为
（填写操作名称）。
（2）试剂Y与溶液X反应的离子方程式为
。
（3）操作III的顺序依次为：
、冷却结晶、过滤、
、干燥。
（4）某同学用酸性KMnO
4
溶液测定绿矾产品中Fe
2+
含量：
a．称取11．5g绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；
b．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0．01000mol/L KMnO
4
溶液滴定至终点，消耗KMnO
4
溶液体积的平均值为20．00mL。①步骤a配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需
。②该同学设计的下列滴定方式，最合理的是
(夹持部分略去)(填字母序号)。
③滴定时发生反应的离子方程式为：
。
④判断此滴定实验达到终点的方法是
；若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO
4
溶液液面，其它操作均正确，则使测定结果
（填“偏高”“偏低”“无影响”）。
⑤计算上述样品中FeSO
4
·7H
2
O的质量分数为
。
锶(Sr)是人体必需的微量元素，其单质和化合物的化学性质与钙、钡的相似。实验室用含碳酸锶的废渣(含SrCO
3
38.40%，SrO12.62%，CaCO
3
38.27%，BaCO
3
2.54%，其它不溶于硝酸的杂质8.17%)制备硝酸锶粗品的部分实验过程如下：
（1）市售浓硝酸的质量分数为65%，密度为1.4g/cm
3
，要配制30%稀硝酸500mL，还需要查阅的数据是
，若配制过程中不使用天平，则必须要计算的数据是
，必须要使用的仪器是
。
已知两种盐的溶解度(g/100 g水)如下表
温度/℃物质
0
20
30
45
60
80
100
Sr(NO
3
)
2
28.2
40.7
47
47.2
48.3
49.2
50.7
Ca(NO
3
)
2
·4H
2
O
102
129
152
230
300
358
408
（2）由浸取后得到的混合物制备硝酸锶粗品的实验步骤依次为：过滤、
、
、洗涤，干燥。
已知，硝酸钙能溶于有机溶剂A中。式量：Sr(NO
3
)
2
–212、Ba(NO
3
)
2
–261、Ca(NO
3
)
2
–164
（3）制得的硝酸锶粗品中含少量Ca(NO
3
)
2
、Ba(NO
3
)
2
等杂质。测定硝酸锶纯度的实验如下：称取5.39g硝酸锶样品，加入足量的有机溶剂A，经过滤、洗涤、干燥后，剩余固体5.26g，将此固体配成250 mL的溶液，取出25.00 mL，调节pH为7，加入指示剂，用浓度为0.107mol/L的碳酸钠溶液滴定至终点，消耗碳酸钠溶液22.98mL。
滴定过程的反应：Sr
2
＋
＋CO
3
2
－
→ SrCO
3
↓ Ba
2
＋
＋CO
3
2
－
→ BaCO
3
↓
①滴定选用的指示剂为
，滴定终点观察到的现象为
。
②该硝酸锶粗品中，硝酸锶的质量分数为
（小数点后保留两位）。若滴定前样品中Ca(NO
3
)
2
没有除尽，所测定的硝酸锶纯度将会
(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
如图各装置不能达到实验目的的是
A．装置①可用于从Fe(OH)
3
胶体中过滤出Fe(OH)
3
胶粒
B．装置②可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
C．装置③可用于排空气法收集NO
2
气体
D．装置④可用于证明Cl
2
易与NaOH溶液反应
关 闭
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CH3CH2CHCH2↑＋H2O
KCl+KClO+H2O(条件:温度较低)
;② 。 
