题目内容
【题目】下列共价键的键能最大的是( )
A. H—F B. H—O C. H—N D. H—C
【答案】A
【解析】原子半径越小，键长越短，同周期元素原子从左到右原子半径依次减小，半径由大到小为C>N>O>F，故H-F键长最短，键能最大，答案选A。
【题目】四种短周期元素在周期表中的位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．请回答下列问题：
X | Y | |
Z | W |
（1）元素Z位于周期表中第_____周期，_____族；
（2）比较X与Y的气态氢化物的稳定性：_____（写化学式）；
（3）XW2的电子式为_____；
（4）比较X、Y、Z、W四种原子半径由大到小关系：_____；
（5）X和W形成的化合物属于_____ （填“离子化合物”、或“共价化合物”），该化合物中存在的微粒间作用力有：_____．
【题目】NO2为红棕色气体，可在火箭燃料中作氧化剂。回答下列问题:
(1)火箭用N2H4和NO2作燃料，产物绿色无污染，该反应的化学方程式为____________。
(2)为探究NO2和铁粉反应的产物，某小组按下图所示装置进行实验。
已知:①二者反应可能的还原产物为N2或NO
②沸点:NO2(21℃)，NO(-152℃)
③酸性KMnO4溶液能氧化NO生成NO3-
①按上图所示组装完实验仪器后，下一步操作为______________________________。
②实验前需利用气体X将装置的空气排净，气体X可以为_______(填标号)。
A.Ar B.H2 C.CO D.NO2
③排净空气后，后续实验的最佳操作顺序是___c、b(填标号)。
a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.打开K1和K2，关闭K3，缓缓通入气体X
d.打开K1和K3，关闭K2，缓缓通入NO2 e.关闭K1，停止通入NO2
④装置B的作用是__________________________________。
(3)分析NO2和铁粉反应的产物
①实验过程中A、C装置的物质均无明显颜色变化，D收集到无色气体。由此可推知气体产物为____________________________。
②取少量固体产物于试管，先加入盐酸充分溶解，再加入KSCN溶液，溶液若无血红色，则产物不含三价铁。该方案是否可行并说明理由:_______________________________。
③实验得到的相关数据如下表:
玻璃管质量/g | Fe质量/g | 反应后(玻璃管+固体)/g |
m | 1.12 | m+1.52 |
综合实验现象和计算可知，固体生成物一定有______(填“FeO”Fe2O3”或“Fe3O4”)；反应的方程式为______
【题目】描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱电解质的电离平衡常数：
酸或碱 | 电离常数(Ka或Kb) | 难（微）溶物 | 溶度积常数（Ksp） |
CH3COOH | 1．8×10－5 | BaSO4 | 1×10-10 |
HNO2 | 4．6×10－4 | BaCO3 | 2.6×10-9 |
HCN | 5×10－10 | CaSO4 | 7×10-5 |
HClO | 3×10－8 | CaCO3 | 5×10-9 |
NH3·H2O | 1．8×10－5 |
请回答下面问题：
（1）上述四种酸中，酸性最弱的是 (用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是(填序号)。
A．升高温度 B．加水稀释
C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈 (选填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是 ， 溶液中各离子浓度大小的关系是。
（3）物质的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为。
（4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl2）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度达到0.01mol·L-1以上，则溶液中CO32-物质的量浓度应 ≥mol·L-1。