Question

【题目】四种短周期元素在周期表中的位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．请回答下列问题：

X	Y
	Z	W

（1）元素Z位于周期表中第_____周期，_____族；

（2）比较X与Y的气态氢化物的稳定性：_____（写化学式）；

（3）XW2的电子式为_____；

（4）比较X、Y、Z、W四种原子半径由大到小关系：_____；

（5）X和W形成的化合物属于_____ （填“离子化合物”、或“共价化合物”），该化合物中存在的微粒间作用力有：_____．

Answer 1

【答案】 三 VA NH3＞CH4 P＞S＞C＞N 共价化合物 共价键和分子间作用力

【解析】短周期元素,Z元素原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍,设最外层为x,则（2+8+x）=3x ,计算得出锌x=5,则Z为P;然后由元素周期表中的位置可以知道,X为C,Y为N,W为S,然后根据元素及其单质、化合物的性质来解答。

(1)Z元素原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍,设最外层为x,则（2+8+x）=3x,计算得出x=5,则Z为P,原子结构中有3个电子层,最外层电子数为5,则位于元素周期表中的第三周期,第VA族,因此，本题正确答案是:三;VA。

(2)非金属性越强,气态氢化物越稳定,X为C,Y为N,非金属性N>C,则气态氢化物的稳定性: NH3＞CH4,因此，本题正确答案是: NH3＞CH4。

(3) ）XW2为CS2、, CS2中C原子与S原子之间形成2对共用电子对,其电子式为，因此，本题正确答案是:。

(4)同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径P＞S＞C＞N ,因此，本题正确答案是: P＞S＞C＞N 。
(5)只含共价键的化合物是共价化合物, CS2中只含S=C共价键,属于共价化合物,分子晶体存在分子间作用力,所以CS2中存在的微粒间作用力有:共价键和分子间作用力,因此，本题正确答案是:共价化合物；共价键和分子间作用力。