Question

（12分）U、V、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大。U、V两元素最高正价与最低负价之和均为0；Y与U同主族；X、Z分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（用实际元素符号表示）________________；
（2）由这五种元素中的几种组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：

其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C与D反应的化学方程式：___________________;
①如果B为两性不溶物，则A的化学式为_________，A转化为B的离子方程式为：__   __________;
②如果B由四种元素组成且溶液显碱性，则B含有的化学键类型是_______，A所属物质类别为_ ___________（填选项序号）。a．酸  b．碱  c．盐  d．氧化物

Answer 1

（1）Na＞Al＞C＞O＞H   （2） 2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂
①Na[Al(OH)₄]；[Al(OH)₄]^－+CO₂  = Al(OH)₃↓+ HCO₃^-②离子键、共价键；c

解析试题分析：由“X、Z分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素”知，X为氧元素，Z为铝元素，由“U、V两元素最高正价与最低负价之和均为0”，知两元素可能位于第ⅠA族或第ⅣA族，结合“U、V、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大”和“Y与U同主族”知，U为氢元素，V为碳元素，Y为钠元素。(l)结合原子半径比较原则知，五种元素原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞C＞O＞H；（2）由这五种元素中的几种组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。则C为CO₂，D为Na₂O₂，二者反应的化学方程式为：2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂；①B为两性不溶物，结合转化关系可知，A为四羟基合铝酸钠、B为氢氧化铝，四羟基合铝酸根与二氧化碳反应生成氢氧化铝，反应离子方程式为：[Al(OH)₄]^－+CO₂  = Al(OH)₃↓+ HCO₃^-；②B由四种元素组成，B溶液显碱性，结合转化关系可知，A为碳酸钠、B为碳酸氢钠，碳酸氢钠在化学键类型为离子键、共价键；碳酸钠属于盐。
考点：考查元素推断及相关物质的性质。