题目内容

下列反应中，在高温下不能自发进行的是(　　)
A．
B．
C．
D．
A
根据△G＝△H－T·△S可知，选项A中熵值减小的，即△S＜0，所以温度越高，越不能自发进行，选项A正确；选项BCD都是熵值增加的，所以在高温下能够个自发进行，答案选A。
练习册系列答案
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恒温下，下列物质的状态变化中，△S变化最大的是（   ）
A．H2O（l）＝H2O（g）B．H2O（s）＝H2O（g）
C．H2O（s）＝H2O（l）D．H2O（l）＝H2O（s）
右图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是
A．上述可逆反应的正反应为放热反应
B．X、Y、Z均为气态
C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态
D．上述反应的逆反应的ΔH＞0
对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是  (    )
A．若ΔH＜0，ΔS＞0，任何温度下都能自发进行
B．若ΔH＞0，ΔS＜0，任何温度下都不能自发进行
C．若ΔH＞0，ΔS＞0，低温时可自发进行
D．若ΔH＜0，ΔS＜0，低温时可自发进行
下列说法错误的是(　　)
A．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程
B．同一种物质气态熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小
C．不借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态
D．由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程
（6分）如图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入 3 mol A、7 mol B，起始时，甲、乙体积均为V  L。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：3A(g)＋2B(g)C(g)＋2D(g)；ΔH<0
达到平衡（Ⅰ）时，V(乙)=0.86V  L。

请回答：
（1）乙中B的转化率为           ；
（2）甲中D和乙中C的物质的量比较：         （填“相等”、“前者大”、“后者大”）；
（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，乙的体积为         （用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计。）
一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为        （   ）
A．0.50mol／LB．0.60mol／LC．0.45mol／LD．0.55mol／L
已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的是(    )
A．2O3(g) = 3O2(g)△H<0B．2CO(g) = 2C(s)+O2(g)△H>0
C．N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)△H<0D．CaCO3(s) =" CaO(s)" + CO2(g)△H>0
下列有关说法不正确的是
A．所有放热反应都有自发进行的倾向，可用焓判据证明
B．凡是熵减的过程都是不能自发进行的，可用熵增原理证明
C．把两种彼此不发生反应的气体通入到一个密闭容器中，能自发地混合均匀
D．在封闭体系中焓减或熵增的化学反应是容易自发发生的

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