题目内容

下列有关说法不正确的是
A．所有放热反应都有自发进行的倾向，可用焓判据证明
B．凡是熵减的过程都是不能自发进行的，可用熵增原理证明
C．把两种彼此不发生反应的气体通入到一个密闭容器中，能自发地混合均匀
D．在封闭体系中焓减或熵增的化学反应是容易自发发生的
B
A．所有放热反应都有自发进行的倾向，可用焓判据证明可以用中学的放热反应易自发判断，类似于焓判据，正确。B．凡是熵减的过程都是不能自发进行的，可用熵增原理证明不正确是由于反应的自发与否是看吉布斯自由能，即ΔG=ΔH－TΔS，其中T以开尔文为单位，只要ΔG小于零即可以自发，故反应能否自发应开其焓判据和熵增原理的复合判定。C．把两种彼此不发生反应的气体通入到一个密闭容器中，能自发地混合均匀可用分子的无规则的热运动解释。D．在封闭体系中焓减或熵增的化学反应是容易自发发生的，可参照对于B的解释，易知正确。故选B。
练习册系列答案
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下列反应中，在高温下不能自发进行的是(　　)
A．
B．
C．
D．
以下自发反应可以用熵判据来解释的是（   ）
A．N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H ＝＋67.7kJ/mol
B．CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s)△H=-175.7kJ/mol
C．(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ/mol
D．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
（6分）现有可逆反应.2NO2(g)N2O4(g)，△H＜0，试根据下列图象，判断t2、t3、t4时刻采取的措施。

t2：                                               ；
t3：                                                ；
t4：                                                。
常温下，已知pH＝2的高碘酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性，则下列说法中正确的是
A．HIO4是一元强酸
B．此混合溶液中c(Na＋)＝c(IO4-)
C．c(H＋)·c(OH－)＝10－14 mol2·L－2
D．0.1 mol·L－1的HIO4溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性
从热力学角度说，下列反应一定不能自发进行的是
A．nCH2＝CH2→DH＜0
B．nCO2＋nH2O(CH2O)n＋nO2(n＞1)DH＞0
C．2SO2＋O22SO3DH＜0
D．2H2＋O2＝2H2ODH＜0
下列说法正确的是(     )
A．NH4NO3溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程
B．过热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释
C．对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最大
D．有序火柴散落的自发过程可用能量判据解释
有如下反应：
①2H2O2（aq）====2H2O（l）＋O2（g）             ②NH3（g）＋HCI（g）====NH4Cl（s）
③N2（g）＋3H2（g）====2NH3（g）           ④N2O4（g）====2NO2（g）
⑤CH3COOH（l）====CH3COOH（s）
其中属熵增加过程的是
A．①⑤B．②③⑤C．③④D．①④
用A、B、C来表示某三种元素符号，已知A2 + 2C-＝2A- + C2，B2 + 2A-＝2B- + A2，这两个反应都能从左向右进行，则反应C2 + 2B-＝2C- + B2进行的方向是
A．从左向右                   B．从右向左            C．先向左后向右     D．无法判断

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