右图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图.图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数.下列叙述正确的是A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X.Y.Z均为气态C．X和Y中只有一种为气态.Z为气态D．上述反应的逆反应的ΔH＞0 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

右图是温度和压强对X＋Y

2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是

A．上述可逆反应的正反应为放热反应

B．X、Y、Z均为气态

C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态

D．上述反应的逆反应的ΔH＞0

C

试题分析：上图是温度和压强对X＋Y

2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数，只看10KPa的变化线，可以知道随着温度的升高，Z的体积分数逐渐增大，即升温，平衡向生成Z的方向移动，所以上述可逆反应的正反应为吸热反应，逆反应的ΔH<0 ，所以AD都错；画一条垂直温度的直线，可以看到在相同的温度条件下，随着压强的增大，Z的体积分数逐渐减小，即加压，平衡向减少Z的方向移动，即是想体积减小的方向移动，所以X和Y中只能有一种为气态，Z为气态，C正确。故选C。
点评：对于此类温度压强在同一图像中的应用，记住基本规律：先拐先平数值大规律
首先看横纵坐标，如果是那种温度压强的问题，先选择同一温度下，看压强变化时的一个浓度变化，确定气体体积关系，再选择同一压强下看不同温度时候的浓度变化，确定是吸热反应还是放热反应。基本上就可以解决此类问题

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下列关于化学反应的熵变的叙述中，正确的是

A．化学反应的熵变与反应的方向无关

B．化学反应的熵变直接决定了反应的方向

C．熵变为正的反应都是混乱度增大的反应

D．能自发进行的反应熵变一定都为正

在密闭容器中进行如下反应：X₂(g)+Y₂(g)2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A．Z为0.3mol/L

B．Y₂为0.4mol/L

C．X₂为0.2mol/L

D．Z为0.4mol/L

已知反应a W（g）＝ b Z（g）的△H < 0、△S > 0，对此反应叙述正确的是（）

A．该反应在任何情况下均能自发进行

B．该反应在任何情况下均不能自发进行

C．该反应在一定条件下能自发进行

D．条件不足，无法判断

以下说法中正确的是( )

A．△H＜0的反应均是自发反应

B．自发进行的反应一定能迅速进行

C．冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果

D．高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程

下列图示与对应的叙述相符的是

图1 图2 图3 图4

A．图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

B．图2表示0.1000 mol·L^－1CH₃COOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L^－1NaOH溶液所得到的滴定曲线

C．图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)

3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

D．据图4，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

下列反应中，在高温下不能自发进行的是(　　)

以下自发反应可以用熵判据来解释的是（）

A．N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)△H ＝＋67.7kJ/mol

B．CaO(s)+CO₂(g)==CaCO₃(s)△H=-175.7kJ/mol

C．(NH₄)₂CO₃(s)==NH₄HCO₃(s)+NH₃(g)△H=+74.9kJ/mol

D．2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l) △H=-285.8kJ/mol

可逆反应aA(g)＋bB(g)

cC(g)＋dD(g)　ΔH，同时符合下列两图中各曲线的规律是(　　)

A．a＋b>c＋d　T₁>T₂　ΔH>0	B．a＋b>c＋d　T₁<T₂　ΔH<0
C．a＋b<c＋d　T₁>T₂　ΔH>0	D．a＋b<c＋d　T₁<T₂　ΔH<0