题目内容
5．针对如图所示乙醇分子结构，下述关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法不正确的是（ ）
| A． | 在Ag催化下与O2反应时，①、③键断裂 | B． | 分子间脱水时，①②键断裂 | ||
| C． | 与浓硫酸共热至170℃时，②、④键断裂 | D． | 与醋酸、浓硫酸共热时，②键断裂 |
分析 A．乙醇发生催化氧化生成乙醛，断裂羟基中O-H键和量羟基碳上的一个C-H键；
B．乙醇分子间脱水生成乙醚，断裂羟基中O-H键和另一分子醇中的C-O键；
C．乙醇和浓H2SO4共热至170℃时，发生消去反应，生成乙烯，断裂C-O键，与甲基中1个C-H键；
D．酯化反应中酸去掉羟基，醇去掉氢，据此解答．
解答 解：A．乙醇在铜催化下和O2反应生成乙醛，乙醇中的键①③断裂，故A正确；
B．乙醇分子间脱水生成乙醚，断裂羟基中O-H键和另一分子醇中的C-O键，即①②键断裂，故B正确；
C．乙醇和浓H2SO4共热至170℃时，发生消去反应，生成乙烯，即②、④键断裂，故C正确；
D．与醋酸、浓硫酸共热时，乙醇断裂，O-H键，即①键断裂，故D错误；
故选：D．
点评 本题考查有机物乙醇的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，有机物断键部位为有机反应的灵魂，注意把握乙醇的官能团的性质和结构特点，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应（ ）
| A． | 异戊二烯（ ）与等物质的量的Br2发生加成反应 | |
| B． | 2-氯丙烷（ ）与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应 | |
| C． | 丙烷与氯气在光照的条件下发生取代反应生成一氯代物的反应 | |
| D． | 甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应 |
16．（1）由Zn-Cu-硫酸溶液组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6.5g．回答下列问题：
①上述原电池的正极是：Cu，电极反应式：2H++2e-=H2↑．
②若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，负极是：Zn，负极电极反应式：Zn-2e-=Zn2+；正极电极反应式：Cu2++2e-═Cu．当电池输出相同的电量时，电池两极的质量差为12.9g．
（2）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验．
根据实验现象回答下列问题：
①装置甲中负极的电极反应式是：A-2e-═A2+．
②装置乙中正极的电极反应式是：Cu2++2e-═Cu．
③装置丙中溶液的pH变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．
④四种金属活动性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C．
①上述原电池的正极是：Cu，电极反应式：2H++2e-=H2↑．
②若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，负极是：Zn，负极电极反应式：Zn-2e-=Zn2+；正极电极反应式：Cu2++2e-═Cu．当电池输出相同的电量时，电池两极的质量差为12.9g．
（2）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验．
| 装置 |  |  |  |
| 现象 | 二价金属A不断溶解 | C的质量增加 | A上有气体产生 |
①装置甲中负极的电极反应式是：A-2e-═A2+．
②装置乙中正极的电极反应式是：Cu2++2e-═Cu．
③装置丙中溶液的pH变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．
④四种金属活动性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C．
13．设反应①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=Q1的平衡常数为K1，反应②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H=Q2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
（1）从上表可推断，反应①是吸热（填“放”或“吸”）热反应；
（2）现有反应③H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=Q3平衡常数为K3
a．根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$；可推断反应③是吸（填“放”或“吸”）热反应．要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有BD．
A．缩小容器体积 B．升高温度 C．使用合适的催化剂 D．设法减少CO的量 E．降低温度
b．根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3=Q1-Q2．
| 温度（ T ） | K1 | K2 |
| 973 | 1.47 | 2.38 |
| 1173 | 2.15 | 1.67 |
（2）现有反应③H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=Q3平衡常数为K3
a．根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$；可推断反应③是吸（填“放”或“吸”）热反应．要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有BD．
A．缩小容器体积 B．升高温度 C．使用合适的催化剂 D．设法减少CO的量 E．降低温度
b．根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3=Q1-Q2．
20．温度一定时，用水稀释0.1mol•L-1氨水时，随着水量的增加而减小的是（ ）
| A． | $\frac{c（O{H}^{-}）•c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$ | B． | $\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$ | ||
| C． | c（H+）和c（OH-）的乘积 | D． | OH-的物质的量 |
14．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（ ）
| A． | ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 | |
| B． | 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 | |
| C． | 非金属元素组成的化合物中只含共价键 | |
| D． | ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 |
15．在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）═pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍．下列说法中正确的是（ ）
| A． | m+n＜p | B． | 平衡向正反应方向移动 | ||
| C． | A的转化率降低 | D． | C的体积分数增加 |