Question

【题目】某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol/L，某同学进行了如下实验：（已知：稀HNO3可与Fe2+发生氧化还原反应产生NO气体，Fe2+被氧化为Fe3+），下列说法正确的是

A.无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-

B.滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+

C.原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

D.无法确定沉淀C的成分

Answer 1

【答案】C

【解析】

加入过量稀硫酸无明显变化，说明无、；

加入硝酸钡有气体，说明有亚铁离子存在且被氧化，沉淀为硫酸钡；

加入NaOH有气体，说明存在，气体为氨气，沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀；

滤液中通入少量CO2产生沉淀，先与OH-、Ba2+反应，沉淀C中一定含碳酸钡；

因为存在的离子浓度均为0.1molL-1，根据溶液呈电中性，只能含有、Fe2+、Cl-、才能保证电荷守恒，K+、Al3+不能存在，以此解答。

A．由上述分析可知，溶液中一定含有Cl-，故A错误；

B．加入过量Ba(NO3)2溶液，溶液中的H+、Fe2+与NO3-发生氧化还原反应，Fe2+被氧化为Fe3+，因此滤液X中大量存在的阳离子有、Fe3+、Ba2+，故B错误；

C．由上述分析可知，原溶液中存在的离子为、Fe2+、Cl-、，故C正确；

D．沉淀C的成分是碳酸钡，故D错误；

故答案为：C。