题目内容
【题目】已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）N2O4（g）（正反应为放热反应）．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2L的恒温密闭容器中，反应物物质的量随时间变化关系如图所示，则下列说法错误的是（ ）
A.前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=0.02mol/（Lmin）
B.反应进行至25min时，曲线发生变化的原因可以是向容器中添加NO2（g）
C.若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是添加N2O4（g）
D.a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点成是b和d
【答案】A
【解析】由图可知0﹣10min平衡状态时，X曲线△c=（0.6﹣0.2）mol/L=0.4mol/L，Y曲线△c=（0.6﹣0.4）mol/L=0.2mol/L，X曲线浓度变化量是Y曲线浓度变化量的2倍，则X曲线表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y曲线表示N2O4浓度随时间的变化曲线；反应时NO2浓度增大，N2O4浓度减小，说明反应逆向进行；
A．前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）= 
= 
=0.04mol/（Lmin），A符合题意；
B．反应进行至25min时，c（NO2）增大、c（N2O4）不变，所以改变的条件可能是向容器中添加NO2（g），B不符合题意；
C．若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25min时还可以增大生成物平衡逆向移动来实现，C不符合题意；
D．如果各物质的浓度不变时，该可逆反应达到平衡状态，根据图知，bd点各物质浓度不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，D不符合题意；
故答案为：A．
图像题一定要注意横轴与纵轴对应的物理量，结合化学定律进行分析。A．v（NO2）= 可由图像得出△ c 与 △ t；B．反应进行至25min时，c（NO2）突变而c（N2O4）不变是关键；C．因该反应的特点是反应物与生成物均为一种，加入反应物和加入生成物可达到相同的平衡状态；D．平衡状态时各物质浓度不变。
小夫子全能检测系列答案
【题目】工业上通常采用N2（g）和H2（g）崔华成NH3（g）：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1
（1）在一定温度下，若将10amolN2和30amolH2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得平衡时N2的转化率为60%，则该反应的平衡常数为（用含a的代数式表示）．若此时再向该容器中投入10amolN2、20amolH2和20amolNH3 ， 判断平衡移动的方向是（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）．
（2）若反应起始时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L．则NH3达到平衡时浓度的范围为；若平衡时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L，则NH3起始时浓度的范围为 ．
（3）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
反应物投入量 | 1molN2、3molH2 | 2molNH3 | 4molNH3 | |
平衡时数据 | 反应能量变化的绝对值（kJ） | Q1 | Q2 | Q3 |
反应物转化率 | a1 | a2 | a3 | |
体系压强（Pa） | p1 | P2 | P3 | |
则Q1+Q2=kJ；a1+a2l（填“＜”“＞”或“=”下同）：2p2p3
（4）如图：A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊．保持恒温，关闭K2 ， 将1molN2和3molH2通过K3充入B中，将2molN2和6molH2通过K1充入A中；起始时A、B的体积相同均为1L，达到平衡时，V（B）=0.9L；然后打开K2 ， 一段时间又达到平衡时，B的体积为L（连通管中气体体积不计）．
