题目内容

（1）写出N2的电子式：
； 将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮．下列能实现人工固氮的是
D
D

A．闪电        B．电解饱和食盐水车间        C．根瘤        D．合成氨车间
（2）某无色混和气体中可能含有NH3、O2、H2、NO、HCl等气体，将它通过浓H2SO4后发现气体体积减少，将剩余气体在空气接触后，气体呈红棕色，此混和气中一定不含有
O2、HCl
O2、HCl
．
（3）在实验室有几种方法可制取氨气：
通常用加热消石灰与硫酸铵固体的方法来制取氨气．
①写出此反应的化学方程式
（NH4）2SO4+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaSO4+2NH3↑+2H2O
（NH4）2SO4+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaSO4+2NH3↑+2H2O
，
下面（图甲）是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是
AC
AC
．②氨气可使湿润的红色的石蕊试纸变蓝的原因（用方程式表示）
NH3+H2O?NH3?H2O、NH3?H2O?NH4++OH-
NH3+H2O?NH3?H2O、NH3?H2O?NH4++OH-
．
③用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，锥形瓶中不可能生成的物质是：
A
A

A、H2 B、NO2     C、HNO3    D、NH4NO3
写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O

（4）如果在实验室里检验某白色固体是铵盐，提供下列试剂给你选择，其中不应选择的试剂是
D
D

A、蒸馏水          B、氢氧化钠溶液           C、浓盐酸        D、稀硫酸
（5）已知：3Cl2+2NH3→N2+6HCl，常温常压下，在一密闭容器中将15ml Cl2和40ml NH3充分反应后，剩余气体的体积为
5mL
5mL
mL．
（6）在标况下，1L水中溶解700L  NH3，所得溶液的密度为0.9g/cm3，则氨水的物质的量浓度为
18.4mol/L
18.4mol/L
mol/L（保留一位小数）
分析：（1）氮气中有三个共价键，即氮原子间形成三对共用电子对；根据氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮选出人工固氮
（2）与浓硫酸反应的气体是氨气，空气中呈红棕色的气体是一氧化氮，能够与氨气、一氧化氮反应的不能存在；
（3）①硫酸铵与氢氧化钙反应生成氨气的方程式；根据反应装置及选用的试剂的合理性进行判断；
②氨水溶于水生成一水合氨，一水合氨能够电离出氢氧根离子；
③氨气与氧气催化氧化生成一氧化氮和水，据此分析分析；
（4）利用氯化氢气体与氨气生成氯化铵进行判断；
（5）根据反应判断3Cl2+2NH3→N2+6HCl判断氨气过量，计算出生成的氯化氢的体积，再根据氯化氢与氨气生成氯化铵，计算出二者恰好反应，最后剩余的气体是氮气；
（6）根据氨气的体积计算出标况下氨气的物质的量，根据溶液密度和溶液的质量计算出溶液的体积，最后计算出氨水的浓度．
解答：（1）氮原子间形成三对共用电子对，电子式为，A．闪电，不是人工固氮；B．电解饱和食盐水车间，不是固氮；C．根瘤，属于生物固氮；D．合成氨车间，属于人工固氮，属所以D正确，
故答案为：； D；     
（2）将它通过浓H2SO4后发现气体体积减少，说明一定含有氨气，所以一定没有氯化氢；将剩余气体在空气接触后，气体呈红棕色，说明一定含有一氧化氮气体，所以一定没有氧气，
故答案为：O2、HCl；
（3）①硫酸铵与氢氧化钙反应的化学方程式为（NH4）2SO4+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaSO4+2NH3↑+2H2O；
A、氯化铵固体加热无法制取氨气，故A正确；
B、浓氨水与氧化钙可以制取氨气，反应装置也正确，故B错误；
C、大试管应该略向下倾斜，所以C装置错误，故C正确；
D、浓氨水加热制取氨气，试剂和装置都正确，故D错误；
故答案为（NH4）2SO4+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaSO4+2NH3↑+2H2O；AC；
②湿润的红色的石蕊试纸变蓝的原因是氨气与水反应生成了一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子，反应的方程式为：NH3+H2O?NH3?H2O、NH3?H2O?NH4++OH-，
故答案为：NH3+H2O?NH3?H2O、NH3?H2O?NH4++OH-；
③氨气与氧气催化氧化生成了一氧化氮和水，一氧化氮能够与氧气生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸，硝酸能够与氨气反应生成硝酸铵，所以不可能生成的是氢气；氨气催化氧化的反应的方程式为4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O，
故答案为：A；4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O；
（4）如果在实验室里检验某白色固体是铵盐，可以将固体溶于水，然后加入氢氧化钠溶液放热，再利用浓盐酸检验是否有氨气生成，所以选择的试剂是ABC，不用的试剂是D，
故选D；      
（5）15ml Cl2和40ml NH3反应，根据反应方程式3Cl2+2NH3=N2+6HCl，15mL氯气反应消耗氨气10mL氨气，生成5mL氮气和30mL氯化氢；由于氨气与氯化氢反应生成氯化铵，剩余的氨气恰好与生成的氯化铵反应，剩余最后剩余的气体是氮气，体积为5mL，
故答案为：5ml；   
（6）氨气的物质的量为：
700
22.4
mol=31.25mol，溶液的质量为：1000g+17×31.25g=1531.25g，氨水溶液的体积为：
1531.25
0.9
≈1.70L，
所以氨水的浓度为：
31.25mol
1.7L
≈18.4mol/L，
故答案为：18.4mol/L．
点评：本题考查了氨气的制取及性质，涉及的题量较大，充分考查了学生对氨气的知识掌握熟练程度，本题难度中等．
练习册系列答案
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请回答下列问题：
（1）写出H2O2的电子式
；[Fe（C2O4）3]3-的名称是
[Fe（C2O4）3]3-为络离子，名称为三草酸合铁（Ⅲ）离子（或三草酸合铁离子，或三草酸合铁酸根）
[Fe（C2O4）3]3-为络离子，名称为三草酸合铁（Ⅲ）离子（或三草酸合铁离子，或三草酸合铁酸根）
．
（2）配平以下总反应方程式：
2
2
FeC2O4?2H2O+
1
1
H2O2+
3
3
K2C2O4+
1
1
H2C2O4=
3
3
K3[Fe（C2O4）3]?3H2O
（3）制备过程中要防止草酸被H2O2氧化，请写出草酸被H2O2氧化的化学反应方程式
H2C2O4+H2O2=2CO2↑+2H2O
H2C2O4+H2O2=2CO2↑+2H2O
．
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)
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否
否
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取适量晶体加热，取固体残留物溶解在H2SO4中，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液．若溶液呈血红色则有铁元素，反之则无
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．
（5）铁元素可以形成多种配合物，其中一种配合物钾盐A是有争议的食品添加剂．经组成分析A中仅含K、Fe、C、N四种元素．取36.8gA加热至400℃，分解成KCN、Fe3C、C、N2，生成的氮气折合成标准状况下的体积为2.24L，Fe3C质量是C质量的3倍．Fe3C的物质的量是氮气物质的量的
1
3
．则A的化学式为
K4Fe（CN）6
K4Fe（CN）6
．
发射航天火箭常用氮的氢化物肼(N2H4)作燃料。试回答下列有关问题。

(1)写出N2的电子式_________________________________。

(2)液态NH3类似H2O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态NH3电离方程式为_________________________________。

(3)25℃时，0.1 mol.L-1NH4NO3溶液中水的电离程度___________(填“大于”“等于”或“小于”)0.1 mol·L-1NaOH溶液中水的电离程度。若将0.1 mOl·L-1NaOH和0.2 m01.L-1 NH4NO3两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________。

(4)在结构上N2H4和NH3的关系有如H2O2和H2O的关系。N2H4能发生下列反应：

N2H4+H3O+====+ H2O

N2H4+ H2O+ OH-

+H2O+OH-

+H2ON2H4+H3O+

据此可得出的结论是__________________。

A.肼水解显酸性                      B.肼在水中电离出H+离子

C.肼是二元弱碱                      D.肼是二元弱酸

(5)完成下列反应方程式并配平：

______NH3+______NaClO====NaCl+______N2H4+______ ______

(6)发射火箭时肼(N2H4)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知4gN2H4(g)在上述反应中放出71kJ的热量，写出该反应的热化学方程式)___________。

发射航天火箭常用氮的氢化物肼（N2H4）作燃料。试回答下列有关问题：

（1）写出N2的电子式             

（2）液态NH3类似H2O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态NH3电离方程式为_________________________________。

（3）25℃时，0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中水的电离程度­­­­­­­­­­­________________ （填“大于”、“等于“或“小于”）0.1 mol·L－l NaOH溶液中水的电离程度。若将0.1mol·L－1NaOH和0.2mol·L－1 NH4NO3两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________。

（4）在结构上N2H4和NH3的关系有如H2O2和H2O的关系。N2H4能发生下列反应：

N2H4+H3O+==N2H5＋+H2O           N2H4+H2ON2H5＋+OH－

N2H5＋+H2ON2H62＋+OH－        N2H5＋+ H2ON2H4+H3O+

据此可得出的结论是______________________。

A．肼水解显酸性                     B．肼在水中电离出H+离子

C．肼是二元弱碱                     D．肼是二元弱酸

（5）发射火箭时肼（N2H4）为燃料，双氧水作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知3.2gN2H4(l)在上述反应中放出64.22kJ的热量，写出该反应的热化学方程式

________                            。

因此肼可以作为火箭推进剂。根据该反应，你认为是否可以通过改变反应条件，由N2和水来制取N2H4，若能，指出可能的反应条件；若不能，请指出原因。

                                                                       。

发射航天火箭常用氮的氢化物肼（N2H4）作燃料。试回答下列有关问题：

（1）写出N2的电子式______________。

（2）液态NH3类似H2O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态NH3电离方程式为______________________________。

（3）25℃时，0．1 mol?L-1 NH4NO3溶液中水的电离程度_______（填“大于”、“等于“或“小于”）0．1 mol?L-l NaOH溶液中水的电离程度。若将0．1mol?L-1NaOH和0．2mol?L-1 NH4NO3两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________。

（4）在结构上N2H4和NH3的关系有如H2O2和H2O的关系。N2H4能发生下列反应：

N2H4+H3O+==N2H+H2O　 　　　　　　N2H4+H2ON2H+OH-

N2H+H2ON2H+OH-　 　　　　　N2H+ H2ON2H4+H3O+

据此可得出的结论是______________________。

A．肼水解显酸性　 　　　　　 B．肼在水中电离出H+离子

C．肼是二元弱碱　　　　　　　 D．肼是二元弱酸

（5）完成下列反应方程式并配平：

______NH3+______NaClO==_________NaCl+_______N2H4+_____ _____

（6）发射火箭时胼（N2+H4）为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知4gN2H4（g）在上述反应中放出71kJ的热量，写出该反应的转化学方程式___________。

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