题目内容
发射航天火箭常用氮的氢化物肼(N2H4)作燃料。试回答下列有关问题:
(1)写出N2的电子式______________。
(2)液态NH3类似H2O,也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子,则液态NH3电离方程式为______________________________。
(3)25℃时,0.1 mol?L-1 NH4NO3溶液中水的电离程度_______(填“大于”、“等于“或“小于”)0.1 mol?L-l NaOH溶液中水的电离程度。若将0.1mol?L-1NaOH和0.2mol?L-1 NH4NO3两溶液等体积混合,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________。
(4)在结构上N2H4和NH3的关系有如H2O2和H2O的关系。N2H4能发生下列反应:
N2H4+H3O+==N2H+H2O N2H4+H2O
N2H
+OH-
N2H+H2O
N2H
+OH- N2H
+ H2O
N2H4+H3O+
据此可得出的结论是______________________。
A.肼水解显酸性 B.肼在水中电离出H+离子
C.肼是二元弱碱 D.肼是二元弱酸
(5)完成下列反应方程式并配平:
______NH3+______NaClO==_________NaCl+_______N2H4+_____ _____
(6)发射火箭时胼(N2+H4)为燃料,二氧化氮作氧化剂,两者反应生成氮气和气态水。已知4gN2H4(g)在上述反应中放出71kJ的热量,写出该反应的转化学方程式___________。
(1)N N
(2)2NH3NH
+NH
(3)大于;(NO)> 4H
>(Na+)>(OH-)
(4)C
(5)2NH3+NaClO N2H4+NaCl+H2O
(6)N2H4(g)+NO2(g)
N2(g)+2H2O(g);△H=-568KJ/mol
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