题目内容
（2013?绍兴一模）工业催化剂K3[Fe（C2O4）3]?3H2O是翠绿色晶体，在421～553℃时，分解为Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O．实验室由草酸亚铁晶体（FeC2O4?2H2O）、草酸钾（K2C2O4）、草酸（H2C2O4）和双氧水（H2O2）混合制备．
请回答下列问题：
（1）写出H2O2的电子式
；[Fe（C2O4）3]3-的名称是
（2）配平以下总反应方程式：
（3）制备过程中要防止草酸被H2O2氧化，请写出草酸被H2O2氧化的化学反应方程式
（4）配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如Cu2++4NH3?[Cu（NH3）4]2+，其稳定常数表达式为k=
．已知K[Fe（C2O4）3]3-=1020，K[Fe（SCN）3]=2×103，能否用KSCN溶液检验K3[Fe（C2O4）3]?3H2O中的铁元素？
（5）铁元素可以形成多种配合物，其中一种配合物钾盐A是有争议的食品添加剂．经组成分析A中仅含K、Fe、C、N四种元素．取36.8gA加热至400℃，分解成KCN、Fe3C、C、N2，生成的氮气折合成标准状况下的体积为2.24L，Fe3C质量是C质量的3倍．Fe3C的物质的量是氮气物质的量的
．则A的化学式为
请回答下列问题：
（1）写出H2O2的电子式
[Fe（C2O4）3]3-为络离子，名称为三草酸合铁（Ⅲ）离子（或三草酸合铁离子，或三草酸合铁酸根）
[Fe（C2O4）3]3-为络离子，名称为三草酸合铁（Ⅲ）离子（或三草酸合铁离子，或三草酸合铁酸根）
．（2）配平以下总反应方程式：
2
2
FeC2O4?2H2O+1
1
H2O2+3
3
K2C2O4+1
1
H2C2O4=3
3
K3[Fe（C2O4）3]?3H2O（3）制备过程中要防止草酸被H2O2氧化，请写出草酸被H2O2氧化的化学反应方程式
H2C2O4+H2O2=2CO2↑+2H2O
H2C2O4+H2O2=2CO2↑+2H2O
．（4）配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如Cu2++4NH3?[Cu（NH3）4]2+，其稳定常数表达式为k=
c[Cu(NH3
| ||
| c(Cu2+)?c4(NH3) |
否
否
（填“是”“否”）若选“否”，请设计检验铁元素的方案取适量晶体加热，取固体残留物溶解在H2SO4中，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液．若溶液呈血红色则有铁元素，反之则无
取适量晶体加热，取固体残留物溶解在H2SO4中，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液．若溶液呈血红色则有铁元素，反之则无
．（5）铁元素可以形成多种配合物，其中一种配合物钾盐A是有争议的食品添加剂．经组成分析A中仅含K、Fe、C、N四种元素．取36.8gA加热至400℃，分解成KCN、Fe3C、C、N2，生成的氮气折合成标准状况下的体积为2.24L，Fe3C质量是C质量的3倍．Fe3C的物质的量是氮气物质的量的
| 1 |
| 3 |
K4Fe（CN）6
K4Fe（CN）6
．分析：（1）H2O2为共价化合物，[Fe（C2O4）3]3-为络离子；
（2）根据原子守恒来配平化学反应方程式；
（3）草酸被H2O2氧化生成水和二氧化碳；
（4）K3[Fe（C2O4）3]?3H2O中的铁为亚铁离子，而铁离子遇KSCN溶液变为血红色；
（5）A→KCN+Fe3C+C+N2，n（N2）=0.1mol，n（Fe3C）=0.1mol×
，n（C）=
=
mol，n（KCN）=
=0.4mol，确定原子个数比得出化学式．
（2）根据原子守恒来配平化学反应方程式；
（3）草酸被H2O2氧化生成水和二氧化碳；
（4）K3[Fe（C2O4）3]?3H2O中的铁为亚铁离子，而铁离子遇KSCN溶液变为血红色；
（5）A→KCN+Fe3C+C+N2，n（N2）=0.1mol，n（Fe3C）=0.1mol×
| 1 |
| 3 |
0.1mol×
| ||||
| 12g/mol |
| 1 |
| 6 |
| 36.8g-0.1mol×28g/mol-6g-2g |
| 65g/mol |
解答：解：（1）H2O2为共价化合物，其电子式为，[Fe（C2O4）3]3-为络离子，名称为三草酸合铁（Ⅲ）离子（或三草酸合铁离子，或三草酸合铁酸根），故答案为：；[Fe（C2O4）3]3-为络离子，名称为三草酸合铁（Ⅲ）离子（或三草酸合铁离子，或三草酸合铁酸根）；
（2）根据水的个数的最小公倍数为6，则FeC2O4?2H2O的化学计量数为2，K3[Fe（C2O4）3]?3H2O的化学计量数为3，然后由原子守恒可知，该化学反应为2FeC2O4?2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4=2K3[Fe（C2O4）3]?3H2O，故答案为：2；1；3；1；2；
（3）草酸被H2O2氧化生成水和二氧化碳，该反应为H2C2O4+H2O2=2CO2↑+2H2O，故答案为：H2C2O4+H2O2=2CO2↑+2H2O；
（4）K3[Fe（C2O4）3]?3H2O中的铁为亚铁离子，则不能用KSCN溶液检验K3[Fe（C2O4）3]?3H2O中的铁元素，检验铁元素的方案为取适量晶体加热，取固体残留物溶解在H2SO4中，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液．若溶液呈血红色则有铁元素，反之则无，
故答案为：否；取适量晶体加热，取固体残留物溶解在H2SO4中，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液．若溶液呈血红色则有铁元素，反之则无；
（5）由题意可知，A→KCN+Fe3C+C+N2，n（N2）=0.1mol，n（Fe3C）=0.1mol×
，n（C）=
=
mol，n（KCN）=
=0.4mol，则K、Fe、C、N的原子个数比为4：1：6：6，则化学式为K4Fe（CN）6，故答案为：K4Fe（CN）6．
，[Fe（C2O4）3]3-为络离子，名称为三草酸合铁（Ⅲ）离子（或三草酸合铁离子，或三草酸合铁酸根），故答案为：；[Fe（C2O4）3]3-为络离子，名称为三草酸合铁（Ⅲ）离子（或三草酸合铁离子，或三草酸合铁酸根）；（2）根据水的个数的最小公倍数为6，则FeC2O4?2H2O的化学计量数为2，K3[Fe（C2O4）3]?3H2O的化学计量数为3，然后由原子守恒可知，该化学反应为2FeC2O4?2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4=2K3[Fe（C2O4）3]?3H2O，故答案为：2；1；3；1；2；
（3）草酸被H2O2氧化生成水和二氧化碳，该反应为H2C2O4+H2O2=2CO2↑+2H2O，故答案为：H2C2O4+H2O2=2CO2↑+2H2O；
（4）K3[Fe（C2O4）3]?3H2O中的铁为亚铁离子，则不能用KSCN溶液检验K3[Fe（C2O4）3]?3H2O中的铁元素，检验铁元素的方案为取适量晶体加热，取固体残留物溶解在H2SO4中，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液．若溶液呈血红色则有铁元素，反之则无，
故答案为：否；取适量晶体加热，取固体残留物溶解在H2SO4中，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液．若溶液呈血红色则有铁元素，反之则无；
（5）由题意可知，A→KCN+Fe3C+C+N2，n（N2）=0.1mol，n（Fe3C）=0.1mol×
| 1 |
| 3 |
0.1mol×
| ||||
| 12g/mol |
| 1 |
| 6 |
| 36.8g-0.1mol×28g/mol-6g-2g |
| 65g/mol |
点评：本题考查知识点较多，涉及电子式、反应的配平、氧化还原反应、离子的检验及化学式的确定，（5）中注意利用守恒来解答，题目难度中等．
练习册系列答案
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