Question

发射航天火箭常用氮的氢化物肼(N₂H₄)作燃料。试回答下列有关问题。

(1)写出N₂的电子式_________________________________。

(2)液态NH₃类似H₂O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态NH₃电离方程式为_________________________________。

(3)25℃时，0.1 mol.L^-1NH₄NO₃溶液中水的电离程度___________(填“大于”“等于”或“小于”)0.1 mol·L^-1NaOH溶液中水的电离程度。若将0.1 mOl·L^-1NaOH和0.2 m01.L^-1 NH₄NO₃两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________。

(4)在结构上N₂H₄和NH₃的关系有如H₂O₂和H₂O的关系。N₂H₄能发生下列反应：

N₂H₄+H₃O⁺====+ H₂O

N₂H₄+ H₂O+ OH^-

+H₂O+OH^-

+H₂ON₂H₄+H₃O⁺

据此可得出的结论是__________________。

A.肼水解显酸性                      B.肼在水中电离出H⁺离子

C.肼是二元弱碱                      D.肼是二元弱酸

(5)完成下列反应方程式并配平：

______NH₃+______NaClO====NaCl+______N₂H₄+______ ______

(6)发射火箭时肼(N₂H₄)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知4gN₂H₄(g)在上述反应中放出71kJ的热量，写出该反应的热化学方程式)___________。

Answer 1

(1)

(2)2NH₃+

(3)大于；c()＞c()＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

(4)C

(5)2 NH₃+NaClO====N₂H₄+NaCl+H₂O

(6)N₂H₄(g)+NO₂(g)====N₂(g)+2H₂O(g)；ΔH=-568kJ／mol

解析：此题考查离子浓度比较及一些常见化学用语(氧化还原反应，热化学方程式，电子式书写)。

0.1mol／LNaOH与0.2mol／LNH₄NO₃等体积混合后，溶液中首先发生反应：

NH₄ NO₃+NaOH====NH₃·H₂O+NaNO₃

0.1mol    0.1 mol   0.1 mol  0.1 mol

反应后溶液中各溶质分别为

从而可比较出各离子浓度大小