Question

【题目】75号元素铼，熔点仅次于钨，是制造航空发动机的必需元素。地壳中铼的含量极低，多伴生于钼、铜、锌、铅等矿物中。回答下列问题:

（1）锰与铼处于同一族，锰原子价层电子的轨道表示式(价层电子排布图)为_______，它处于周期表的_____区。

（2）与铼伴生的铜能形成多种配合物。如:醋酸二氨合铜(I)[Cu(NH3)2]Ac可用于吸收合成氨中对催化剂有害的CO气体：[Cu(NH3)2Ac+CO+NH3 [Cu(NH3)3]Ac·CO。(Ac表示醋酸根)

①与铜离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是___________________________。

②配位体NH3中N原子的杂化类型为_____，1mol 配离子[Cu(NH3)2]+中含有σ键的数目为______。

③写出与CO 互为等电子体的一种离子的化学式__________________。

（3）金属铼的熔点高于锰，试从原子结构的角度加以解释_________________________________________________。

（4）三氧化铼为立方晶胞，晶胞参数为3.74A(1A=10-10m)，铼原子占据顶点，氧原子占据所有棱心。则铼原子的配位数为_______，三氧化铼的密度为____g/cm3。(用NA表示阿伏加德罗常数的值，写计算式即可)

Answer 1

【答案】 d 具有孤电子对(或孤对电子) sp3 8NA CN－或C22－或NO+ 从锰到铼原子序数增大，核对外层电子引力增大，电子层数增多，核对外层电子引力减小，但前者占主导，所以铼中的金属键更强，熔点更高 6

【解析】（1）锰原子价层电子的轨道表示式(价层电子排布图)为，它处于周期表的d区。

（2）①铜离子有空轨道，所以，与铜离子形成配合物的分子或离子应具有孤电子对(或孤对电子)。②配位体NH3中N原子价层电子对数为4，故其杂化类型为sp3。[Cu(NH3)2]+中每个亚铜离子形成2个配位键，每个配体分子中有3个共价键，所以，1mol配离子[Cu(NH3)2]+中含有σ键的数目为8NA。③与CO互为等电子体的离子有CN－或C22－或NO+。

（3）金属铼的熔点高于锰，其原因是：从锰到铼原子序数增大，核对外层电子引力增大，电子层数增多，核对外层电子引力减小，但前者占主导，所以铼中的金属键更强，熔点更高。

（4）三氧化铼为立方晶胞，晶胞参数为3.74A(1A=10-10m)，铼原子占据顶点，氧原子占据所有棱心。则每个晶胞中有1个铼原子和3个铼原子，每个铼原子的上、下、左、右、前、后都有一个等距的氧原子，故铼的配位数为6。NA个三氧化铼晶胞的质量和体积分别为234g和，所以，三氧化铼的密度为g/cm3。