Question

【题目】由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题。

（1）基态 Cl原子核外电子排布式__________________________，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序

为____________________。

（2）SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是_____________，该分子构型为__________。

（3）Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中σ键与π键个数比为__________。

（4）已知MgO与NiO的晶体结构（如图1）相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66 pm和69 pm。则熔点：MgO_____NiO（填“＞”、“＜”或“＝”），理由是_____________。

（5）若NiO晶胞中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，1，0），则C离子坐标参数为______。

（6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2－作密置单层排列，Ni2+ 填充其中（如图2），已知O2－的半径为a m，每平方米面积上分散的该晶体的质量为______g。（用a、NA表示）

Answer 1

【答案】 1s22s22p63s23p5 Cl> P > S sp3 V形 1∶1 > Mg2+半径比Ni2+小，MgO的晶格能比NiO大 （1，1/2，1/2） 或

【解析】（1）基态Cl原子的电子排布式是，s能级有1个原子轨道，p能级有3个原子轨道，所以共占据9个原子轨道；同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，第一电离能排序时，P元素电子排布有半充满结构，第一电离能较高，高于S元素而低于Cl元素，所以Cl> P > S；正确答案：1s22s22p63s23p5 ； Cl> P > S 。

（2）中S原子杂化轨道数为，采取杂化方式，两对孤对电子对,所以该分子构型为V形,正确答案:；V形。

（3）Ni与CO能形成配合物,CO中含有1根键,2根键,配位键也属于共价键,也为键,该分子中键为:与键个数为:,为,正确答案：1:1。

4）晶体结构相同时，离子半径越小离子键强度越高，半径比小，的晶格能比大，熔点；正确答案：>；Mg2+半径比Ni2+小，MgO的晶格能比NiO大。

（5）题中已经给出了坐标系的三个方向示意图，晶胞是边长为1的正方体，C点坐标是（1,,）；正确答案：（1,,）。

（6）图中的单分子层可以如图画出一维重复单元：

重复单元呈平行四边形，是相邻四个O原子球中心的连线，每个重复单元包含1个O原子和1个Ni原子，NiO相对分子质量为75。重复单元所占的平行四边形面积：，则1平方米上该晶体质量为：;正确答案：(9). 或。