题目内容
11．下列过程或变化一定吸收能量的是（ ）| A． | 断裂化学键 | B． | 形成化学键 | C． | 化合反应 | D． | 分解反应 |
分析 化学键断裂吸热，化学键形成放热；
常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气等）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）．
解答 解：A．断裂化学键吸收能量，故A正确；
B．原子形成化学键放出能量，故B错误；
C．化合反应是放热反应，故C错误；
D．有些分解反应是放热的，如双氧水的分解，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了化学反应的本质，注意化学键断裂吸热，化学键形成放热，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键，题目较简单．
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1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，22.4 L乙烯中含C-H键的数目为4NA | |
| B． | 1molFe与足量盐酸反应转移电子数为3NA | |
| C． | 1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的氧原子数目为0.1NA | |
| D． | 向1L 1 mol•L-1氯化铝溶液中加入足量的氨水，生成AlO2-的个数为NA |
2．下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）
| A． | 物质的量浓度相等的NH4Al（SO4）2、NH4HCO3、NH4Cl溶液中c（NH4+）：NH4HCO3＞NH4Cl＞NH4Al（SO4）2 | |
| B． | 1.0mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3） | |
| C． | 测得酸式盐NaHA溶液的pH=3，则NaHA在溶液中一定是电离大于水解 | |
| D． | 常温下0.4mol/L HB溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（Na+）＞c （B-）＞c （H+）＞c（OH-） |
19．氯化钠溶液中溶解了部分单质碘，将其进行分离的正确方法是（ ）
| A． | 分液 | B． | 萃取 | C． | 蒸馏 | D． | 过滤 |
已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，都位于前四周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同．F处于周期表中第9列．
16．环境问题是全球共同关注的问题，环境污染的发生、危害与防治都与化学有关．根据有关的化学知识，下列说法正确的是（ ）
| A． | 严禁排放未经处理的有毒工业废水--防止水土流失 | |
| B． | 不允许焚烧农作物秸秆--防止温室效应 | |
| C． | 限制生产含磷洗涤剂--防止江河、湖泊出现“赤潮” | |
| D． | 限制生产不符合尾气排放标准的汽车--防止氮的氧化物及一氧化碳等污染空气 |
3．某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42-、Al3+和M离子，经测定Fe3+、SO42-、Al3+和M离子的物质的量之比为2：4：1：1，则M离子可能是下列中的（ ）
| A． | Na+ | B． | NO3- | C． | Mg2+ | D． | OH- |
8．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | Y的单质的熔点比Z的低 | |
| B． | Y的最高正化合价为+5 | |
| C． | Z的氢化物的稳定性比Y的强 | |
| D． | X、Y、Z三种元素中，单质在常温下均为气态 |