题目内容
已知A、B、C、D之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸
B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质
C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应
D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D在常温下一定呈液态
D
解析试题分析：解：在高温条件下，3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2，故A错误；若A、D为化合物，B为水，则C不一定是气体单质，可能是化合物，如：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故B错误；若A、B、C、D均为化合物，该反应一定不一定属于复分解反应，如3NO2+H2O=2HNO3+NO，故C错误；C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则C是氨气，若A、B、C、D均为10电子微粒，且生成氨气，该反应为：NH4＋+OH－=NH3+H2O，水在常温下呈液态，故D正确；故选D。
考点：考查了物质的推断。
小学教材全测系列答案
小学数学口算题卡脱口而出系列答案下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）。
（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的离子反应方程式为 ；
装置B中饱和食盐水的作用是_________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 ；
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入 ；
| | a | b | c | d |
| I | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
| II | 碱石灰 | 硅胶 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
| III | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为__________色，说明 ；
打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是 ；
（4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的离子方程式 ；
为探究某铁碳合金与浓硫酸在加热条件下的反应的部分产物并测定铁碳合金中铁元素的质量分数，某化学活动小组设计了下图所示的实验装置，并完成以下实验探究。
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（1）往圆底烧瓶中加入m g铁碳合金，并滴入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：①常温下，Fe在浓硫酸中钝化；② 。（2）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因反应温度较高外，还可能的原因是 。
（3）装置B的作用是 。
（4）甲同学观察到装置C中有白色沉淀生成，他得出了使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳。
装置A中能产生二氧化碳的化学方程式为 。
（5）乙同学认为甲同学的结论是错误的，他认为为了确认二氧化碳的存在，需在装置B-C之间添加装置M。装置E、F中盛放的试剂分别是 、 。
重新实验后观察到装置F中的现象是 。
（6）有些同学认为合金中铁元素的质量分数可用KMnO4溶液来测定。
（5Fe2+ + MnO4—+ 8H+ ==5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O）。
测定铁元素质量分数的实验步骤如下：
I．往烧瓶A中加入过量的还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+，过滤，得到滤液B；
II．将滤液B稀释为250 mL；
III．取稀释液25.00 mL，用浓度为c mol·L—1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为V mL。
①步骤Ⅱ中，将滤液B稀释为250 mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须要用到的是 ；
②丙同学设计了下列滴定方式（夹持仪器省略），最合理的是 。（填字母序号）
③滴定过程中 （填“需要”或“不需要”）加入指示剂，如需要，应加入的指示剂是 。
④铁碳合金中铁元素的质量分数为 。
已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是( )
| A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性 |
| B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应 |
| C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可看到白色沉淀 |
| D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂 |
下表各组物质中，满足如图物质一步转化关系的选项是（ ）
| 选项 | X | Y | Z |
| A | Na | NaOH | NaHCO3 |
| B | Cu | CuSO4 | Cu（OH）2 |
| C | C | CO | CO2 |
| D | Si | SiO2 | H2SiO3 |