题目内容
【题目】下列关于元素及其化合物的说法不正确的是（ ）
A．Fe在一定条件下可与浓盐酸、稀硫酸、浓硝酸等剧烈反应
B．Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用不相同
C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再继续加入KNO3固体，铜粉会溶解
D．金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱
【答案】D
【解析】A项，Fe在常温下可被浓硝酸钝化，但在加热时剧烈反应，正确；B项，Al、Cl2均能与NaOH溶液发生氧化还原反应，Al只作还原剂，而Cl2既作氧化剂又作还原剂，正确；C项，酸性条件下NO3-能氧化铜，正确；D项，高温下Fe和水反应生成四氧化三铁的氢气，错误。
名校课堂系列答案【题目】某化学兴趣小组的同学们对SO2与漂粉精、过氧化钠的反应进行实验探究：
【实验I】SO2与漂粉精反应。
操作 | 现象 |
取4g 漂粉精固体，加入100mL 水 | 部分固体溶解，溶液略有颜色 |
过滤，测漂粉精溶液的pH | pH 试纸先变蓝（约为12），后褪色 |
| 1.液面上方出现白雾； 2.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； 3.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 |
（1）Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是____________。
（3）兴趣小组将A中产生的白雾引出导入硝酸酸化的AgN03溶液中，有沉淀产生，据此判断白雾成分为HCl小液滴，该结论合理吗？____________请说明理由____________________。
（4）现象2中溶液变为黄绿色的原因是：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。该反应的离子方程式为______________。
（5）①将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X,X的成分是____________（填化学式）；
② 用离子方程式解释现象3中黄绿色褪去的原因____________________。
【实验II】SO2与过氧化钠反应。将一定量（过量）SO2充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量过氧化钠，两端用夹子K1、K2夹好。在室温下按图示装置进行实验，请填写空白。
操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中（假设充分反应） | （1）_______ | （2）反应的化学方程式：_________________ |
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K2 | （3）________ | （4）不用解释 |
