将等物质的量的镁和铝混合.取等质量该混合物四份.分别加到足量的下列溶液中.充分反应后.放出氢气最多的是( )A．3 mol•L-1HClB．4 mol•L-1HNO3C．8 mol•L-1NaOHD．18 mol•L-1浓H2SO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（　　）

	A．	3 mol•L^-1HCl		B．	4 mol•L^-1HNO₃
	C．	8 mol•L^-1NaOH		D．	18 mol•L^-1浓H₂SO₄

分析 Mg、Al都和稀盐酸反应生成氢气，与足量浓硫酸、硝酸发生氧化还原反应不生成氢气，只有Al和NaOH反应生成氢气，据此分析解答．

解答解：Mg、Al与浓硫酸、硝酸发生氧化还原反应不生成氢气，因Mg、Al均与盐酸反应生成氢气，Mg不与氢氧化钠反应，只有Al与NaOH反应生成氢气，故等物质的量的镁和铝相混合反应时，与盐酸生成氢气最多，故选A．

点评本题考查元素化合物知识，侧重考查硝酸、浓硫酸及铝的性质，难度不大，明确发生的反应即可解答．

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5．

甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如图）．请回答下列问题：
（1）若甲乙两池中均盛放CuSO₄溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是：甲池中的碳棒；乙池中的铁棒．
②在乙池中阳极的电极反应式是4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑．
（2）若甲乙两池中均盛放饱和NaCl溶液．
写出甲池中正极的电极反应式O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-．
乙池中发生反应的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．

2．质量数为B的X^n- 阴离子含有a个电子，则中子数为（　　）

9．“生活垃圾分类”活动，对提升城市文明和生活质量具有积极的意义．下列四个图为城市生活垃圾分类的标志，则废弃旧电池属于（　　）

实验操作	实验现象	实验结论
	溶液分层，上层无色下层紫色	苯的密度比水小，苯不（填“能”与“不能”）使酸性KMnO₄溶液褪色
	溶液分层，上层红棕色，下层接近无色	苯不能（填“能”与“不能”）与溴发生加成反应，但可以（填“可以”与“不可以”）萃取溴水中的溴

6．下列变化中，可由两种单质直接化合生成的是（　　）

Na→Na₂O₂

S→SO₃

N₂→NO₂

	A．	镁、铝在常温下都能被氧气氧化		B．	镁、铝均须密封保存
	C．	MgO和Al₂O₃都是碱性氧化物		D．	镁铝合金的硬度比镁小

4．符合如图所示的热化学方程式是（　　）

	A．	CO+H₂O═CO₂+H₂△H=+41 kJ/mol		B．	CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41 kJ/mol
	C．	CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H=+41 kJ/mol		D．	CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H=-41 kJ/mol

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