Question

【题目】Ⅰ．写出下列反应的离子方程式：

（1）将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：______________________________________；

（2）CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：________________________________________。

（3）铁片插入硝酸银溶液中:_________________________________________________。

Ⅱ．对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有、Na+、、H+、、、Cl等离子中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否存在。

①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。

②取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。

③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。

请回答下列问题：

（1）原溶液中一定存在的离子是__________，一定不存在的离子是____________。

（2）在上述实验操作中，有错误的步骤是_________（填代号）。对该错误改正的方法是（要作较详细的说明）_________________________________________________________。

（3）到目前为止，不能肯定在原溶液中是否存在的离子是____________。

Answer 1

【答案】 CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO- + CO2↑+ H2O Cu2+ + + Ba2+ +2OH- = Cu(OH)2↓ + Ba SO4↓ Fe+2 Ag+ =Fe2+ +Ag H+, 、H ② 应将BaCl2 改为Ba(NO3)2 ②中加入BaCl2 溶液也会使③中产生Ag Cl 沉淀，不能判断原溶液中是否存在Cl Na+、、Cl

【解析】Ⅰ．（1）将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生，说明醋酸与鸡蛋壳中主要成分碳酸钙发生复分解反应，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO- + CO2↑+ H2O

（2）CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合发生复分解反应，其离子方程式为： Cu2+ +SO42—+ Ba2+ +2OH- = Cu(OH)2↓ + Ba SO4↓

（3）铁片插入硝酸银溶液中发生置换反应，其离子方程式为：Fe+2 Ag+ =Fe2+ +Ag。

Ⅱ．用石蕊试液检测该溶液，溶液显红色，说明溶液呈酸性，说明溶液呈酸性，CO32-、HCO3-与H+离子反应，不能大量共存，则一定不含有CO32-、HCO3-；

②加入足量氯化钡和稀硝酸溶液，结果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为BaSO4，说明溶液中含有SO42-离子；

③取②中的上层清液，此时引入氯离子，加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明溶液中含有Cl-离子；

（1）原溶液中一定存在的离子是H+、SO42-，一定没有CO32-、HCO3-离子；

（2）在上述实验操作②中，应将BaCl2 改为Ba(NO3)2 ，因为原操作②中加入BaCl2 溶液也会使③中产生AgCl沉淀，不能判断原溶液中是否存在Cl ；

（3）到目前为止，不能肯定在原溶液中是否存在的离子是Na+、NO3-、Cl；