题目内容
ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。工业上可通过以下反应制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4= 2ClO2↑+2Na2SO4 + H2O。下列说法正确的是
| A．氯元素的化合价升高 | B．Na2SO3是还原剂 |
| C．NaClO3发生氧化反应 | D．H2SO4被还原 |
B
解析试题分析：A、ClO3-→ClO2，化合价由+5价变为+4价，化合价降低，故错；C、NaClO3中Cl元素的化合价降低，发生还原反应，故错；D、H2SO4中的元素化合价没有发生变化，故错。故选B。
考点：氧化还原反应的应用
点评：本题考查学生氧化还原反应的基本概念和电子转移知识，可以根据所学知识进行回答，难度不是很大。
新型纳米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示＋2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：
则下列判断正确的是
| A．MFe2Ox是还原剂 | B．SO2是该反应的催化剂 |
| C．x＞y | D．SO2发生了置换反应 |
研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且锰化合物的还原产物都是MnCl2。他们将6．32gKMnO4粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到0．112L气体后便停止加热了，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是(上述气体体积都折合成标准状况)( )
| A．0．448L | B．2．240L | C．2．016L | D．无法确定 |
一定条件下氨气和氧化铜可以发生如下反应：2NH3＋3CuO
3Cu＋N2＋3H2O，对此反应的分析合理的是（ ）
| A．该反应属置换反应 |
| B．CuO是氧化剂 |
| C．反应体现了金属铜的还原性 |
| D．每生成1molH2O就伴随着1mol电子转移 |
黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是：
S+2KNO3+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑，该反应的还原剂是
| A．C | B．C和S | C．KNO3 | D．S和KNO3 |
NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式是（未
配平）：MnO4-＋NO2-＋
→ Mn2+＋NO3-＋H2O。下列叙述中正确的是（ ）
| A．该反应中NO2-是还原剂 |
| B．反应过程中溶液的pH 减小 |
| C．生成1 mol NaNO3时消耗2.5 mol KMnO4 |
| D．中的粒子是OH－ |
三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF。下列有关该反应的说法正确的是( )
| A．NF3分子中所有原子共平面 | B．NF3在反应中既做氧化剂又做还原剂 |
| C．生成0.2mol HNO3时转移0.2mol电子 | D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 |
1 mo1Cu2S与2 mol FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、
CuSO4的混合溶液，并产生NO气体。则最终反应所得NO物质的量为 ( )
| A．4 mo1 | B．5 mo1 | C．6 mo1 | D．7 mo1 |
需要加入还原剂才能实现的变化是
| A．MnO2→MnO4— | B．AlO2—→Al(OH)3 | C．AsO43—→AsO33— | D．Cl—→Cl2 |