Question

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	1.8×l0＿5	4.9×l0＿10	K1=4.3×l0＿7 K2=5.6×l0＿11

则下列有关说法正确的是(    )

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa）

B．a mol·L^—1 HCN溶液与b mol·L^—1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na^＋)＞c(CN^－)，则a一定小于b

C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c(Na^＋)+ c(H^＋)=c(OH^－)+ c(HCO₃^－) +2c(CO₃^2－)

 

Answer 1

【答案】

AD

【解析】由平衡常数可知酸性顺序是：CH₃COOH>H₂CO₃>HCN>HCO₃^—

A：符合越弱越水解的规律，正确

B：a=b时，恰好中和，即NaCN溶液，水解呈碱性c(H^＋)<c(OH^－)，也满足c(Na^＋)＞c(CN^－)，故排除引选项

C：冰醋酸中逐滴加水稀释过程中，电离度一直在增大，但其浓度在减小，而c（H+）、导电性、pH均是先增大再减小

D：二溶液中均存在此五种离子，必然符合此电荷守恒，故正确。