题目内容
在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应:A(g)+B(g)2C(g) ΔH < 0。t1时刻达到平衡后,在t2时刻改变某一条件,其反应过程如图。下列说法正确的是
A.0~t2时,v正>v逆 |
B.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时,A的体积分数Ⅰ>Ⅱ |
C.t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加C |
D.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时,平衡常数I<Ⅱ |
C
解析试题分析:A、t1~t2时,v正=v逆,错误;B、Ⅱ过程中显然是逆向移动,A的体积分数Ⅰ<Ⅱ,错误;C、正确;D、两过程中温度不变,常数也不变。
考点:考查化学平衡。
在一个绝热的密闭反应器中,只发生两个反应:
a(g)+b(g) 2c(g);ΔH1<0
x(g)+3y(g) 2z(g);ΔH2>0
进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功),下列叙述错误的是
A.等容时,通入惰性气体,各反应速率不变 |
B.等容时,通入z气体,y的物质的量浓度增大 |
C.等压时,通入z气体,反应器中温度升高 |
D.等压时,通入惰性气体,c的物质的量不变 |
在下列影响化学反应速率的因素中,肯定能使化学反应速率加快的是( )
①升高温度②使用适宜的催化剂③增大反应物的浓度④将固体快状反应物磨成粉末⑤增大压强
A.①②③⑤ | B.①②④⑤ | C.①③④⑤ | D.①②③④ |
在容积不变的密闭容器中进行如下反应:N2+3H22NH3,若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍,则产生的结果是
A.平衡不发生移动 | B.平衡沿着逆反应方向移动 |
C.正逆反应速率都增大 | D.NH3的质量分数增加 |
已知:H2(g) +I2(g) 2HI(g) ΔH =" -14.9" kJ/mol。在甲、乙两个体积相同密闭容器中充入反应物,保持恒温恒容,其起始浓度如下表所示。甲中反应达到平衡时,测得c(H2)="0.008" mol/L。 下列判断正确的
起始浓度 | c(H2) / mol/L | c(I2) / mol/L | c(HI) / mol/L |
甲 | 0.01 | 0.01 | 0 |
乙 | 0.02 | 0.02 | 0 |
A.平衡时,乙中H2的转化率是甲中的2倍
B.平衡时,甲中混合物的颜色比乙中深
C.平衡时,甲、乙中热量的变化值相等
D.该温度下,反应的平衡常数K=0.25
大气中的SO2是造成酸雨的主要污染物。最新研究表明,[N(CH3)4]2SO4(s)能与SO2进行如下可逆反应,使其可能成为绿色的SO2吸收剂[N(CH3)4]2SO4(s)+ SO2[N(CH3)4]2S2O6(s)ΔH<0 则用[N(CH3)4]2SO4(s)吸收SO2的适宜条件为
A.高温高压 | B.低温高压 | C.高温低压 | D.低温低压 |
将一定量的氨基甲酸铵固体置于容积恒定的真空容器中,发生反应:H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),在不同温度下,该反应达平衡状态时的部分数据如表所示。下列说法正确的是( )
温度 | 平衡浓度(mol·L-1) | |
c(NH3) | c(CO2) | |
T1 | 0.1 | |
T2 | | 0.1 |
A.若T2>T1,则该反应的ΔH<0
B.向容器中充入N2,H2NCOONH4质量增加
C.NH3体积分数不变时,说明该反应达到平衡
D.T1、T2时,转化的H2NCOONH4的物质的量Δn(T2)=2Δn(T1)