题目内容
【题目】根据工业上合成氨的反应为:,判断下列错误的是
A | B | C | D |
根据图中a点数据计算的平衡体积分数: | 表示从通入原料开始,随温度不断升高,物质的量变化的曲线示意图 | 向绝热恒容器中通入和,时,的转化率:段大于段 | 图中 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
A、依据反应特征列式计算,
即反应前后气体体积减小为生成氨气的体积,相同条件下,气体体积比等于气体物质的量之比,图象分析可知平衡状态氨气体积含量,设平衡混合气体体积为100,氨气为体积42,则反应前气体体积,氮气和氢气按照1:3混合,氮气体积,依据化学方程式计算反应的氮气体积为21,平衡状态氮气为,则氮气体积分数为,故A不符合题意;
B、合成氨的反应是放热反应,开始反应,氨气物质的量增大,达到平衡状态,继续升温,平衡逆向移动,氨气物质的量减小,故B不符合题意;
C、随反应的进行,体系内的温度越来越高,反应速率逐渐增大,当时间相同时,转化率逐渐增大,故C符合题意;
D、图中最高点达到平衡状态,平衡时平衡状态下氮气体积分数大于,,该反应正向放热,升温平衡逆向移动,平衡状态下氨气体积分数减小,故,故D不符合题意;
故选C。
练习册系列答案
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【题目】在一定温度下,10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)
A.0~6min的平均反应速率:v(H2O2) mol/(L·min)
B.6~10min的平均反应速率:v(H2O2)<mol/(L·min)
C.反应至6min时,c(H2O2)=0.3mol/L
D.反应至6min时,H2O2分解了50%