Question

【题目】在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2 mol A和1 mo B，发生反应：2A(g)+B(g)2D(g) △H=Q kJ/mol，相关条件和数据见下表：下列说法正确的是( )

实验编号	实验Ⅰ	实验Ⅱ	实验Ⅲ
反应温度/℃	700	700	750
达平衡时间/min	40	5	30
n(D)平衡/mol	1.5	1.5	1
化学平衡常数	K1	K2	K3

A.Q<0，K3>K2>K1

B.实验I和Ⅱ探究的是催化剂对于化学反应的影响

C.实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，平衡向正向移动

D.A的转化率：ⅢⅡ

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．反应为2A(g)+B(g)2D(g)，比较实验I和III，温度升高，平衡时D的量减少，化学平衡向逆反应方向移动，温度相同，平衡常数相同，据此分析；

B．实验II达到平衡的时间很短，与实验I温度相同，平衡时各组分的量也相同，据此判断；

C．温度不变，平衡常数不发生改变，根据浓度商与平衡常数K的关系判断化学反应的方向；

D．图表数据分析，实验I和Ⅱ探究的是催化剂对于化学反应的影响，A转化率不变，实验III中温度升高平衡逆向进行。

A．反应为2A(g)+B(g)2D(g)，比较实验I和III，温度升高，平衡时D的量减少，说明化学平衡向逆反应方向移动，由于该反应的正反应为放热反应，Q<0，则K3<K1，温度相同，平衡常数相同，则K1=K2，综上，则平衡常数的关系为：K3<K2=K1，A错误；

B．实验II达到平衡的时间很短，与实验I温度相同，平衡时各组分的量也相同，可判断实验II使用了催化剂，催化剂加快反应速率，但不改变化学平衡状态，实验I和Ⅱ探究的是催化剂对于化学反应的影响，B正确；

C．实验III中，原平衡的化学平衡常数为K==4，温度不变，则平衡常数不变，实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，则此时容器中c(A)=1 mol/L，c(B)=0.25 mol/L，c(D)= 1mol/L，此时浓度商Q==4，则平衡不发生移动，C错误；

D．图表数据分析，实验I和Ⅱ探究的是催化剂对于化学反应的影响，A转化率不变，实验III中温度升高平衡逆向进行，A的转化率减小，A的转化率：Ⅲ<Ⅱ=I，D错误；

故合理选项是B。