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下列措施对水的电离无影响的是
A．升高温度B．加入稀醋酸
C．加入醋酸钠D．加入食盐
D
水为弱电解质，存在电离平衡：H2OH＋＋OH－,升温可促进其电离，加酸、碱则抑制其电离，加入弱离子，发生水解，促进其电离，而食盐对平衡无任何影响，答案为D
练习册系列答案
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25℃时，KW=1．0×10-14；100℃时，KW=5．5×10-13。下列说法正确的是 （   ）
A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7
B．25℃时，0．2 mol／L Ba（OH）2溶液和0．2 mol／L HCl等体积混合，所得溶液的pH=7
C．25℃时，0．2 mol／LNaOH溶液与0．2 mol／L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7
D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH>7
利用所学化学反应原理，解决以下问题：
（1）某溶液含两种相同物质的量的溶质，且其中只存在OH一、H＋、、Cl一四种离子，且c（）>c（Cl－）>c（OH－）>c（H＋），则这两种溶质是_____________。
（2）0．1 mol·L－1的氨水与0．05 mol·L－1的稀硫酸等体积混合，用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性：______________________。
（3）已知：Ksp（RX）＝1．8×10－10，Ksp（RY）＝1．5×10－16，Ksp（R2Z）＝2．0×10－12，则难溶盐RX、RY和R2Z的饱和溶液中，R＋浓度由大到小的顺序是_____________。
（4）以石墨电极电解100 mL 0．1 mol·L－1CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0．01 mol，则阴极上析出Cu的质量为__________g。
（5）向20 mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的量如右图所示，B点溶液的pH＝7（假设体积可以直接相加），则c（HCl）＝_______mol·L－1.

（6）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按下表投入反应物，发生反应（H2（g）＋I2（g）2HI（g） △H＝－14．9 kJ·mol－1），在恒温、恒容条件下，测得反应达到平衡时的数据如下表：

下列说法正确的是_______________。
A．＋＝1B．2＝C．a＋b＝14．9D．c1＝c2＝c3
下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确）
A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)kJ/mol（燃烧热）
B．NaOH(aq)＋HCl (aq)===NaCl (aq) ＋H2O(l)kJ/mol（中和热）
C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)kJ/mol（反应热）
D．Fe＋S===FeSkJ/mol（反应热）
常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1CH3COOH溶液，滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A．点①所示溶液中：［CH3COO-］+［OH-］=［CH3COOH］ +［H+］
B．点②所示溶液中：［Na+］=［CH3COOH］+［CH3COO-］
C．点③所示溶液中：［Na+］＞［OH－］＞［CH3COO-］>［H+］
D．滴定过程中可能出现：［CH3COOH］＞［CH3COO-］＞
［H+］＞［Na+」＞［OH－］
常温下，将pH＝13的NaOH溶液与pH＝2的HCl溶液按1∶9的体积比混合，设混合溶液的总体积为二者相加，则所得混合液的pH值是
A．11B．15C．12D．7.5
下列说法正确的是
A．物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后，溶液的pH＜7
B．将0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释，溶液中的c( H + )/ c (CH3COOH）减小
C．t℃时，某稀Ba(OH)2溶液中c（H+）·c（OH－）=1.0×10-12。向pH = 8的该溶液中加入等体积pH = 4的盐酸，则混合后溶液的pH =" 6"
D．10mL pH = 12的氢氧化钠溶液中加入pH = 2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V总≥20mL
有关键能数据如表：晶体硅的燃烧热为989．2/kJ·mol-1，则X的值为
A．423．3 B．460C．832D．920
某温度下，水的离子积约为1×10－12，将Va L pH＝2的硫酸溶液与Vb L pH＝11的NaOH溶液混合，若混合溶液的pH＝10，体积是(Va＋Vb) L，则Va∶Vb为 (       )
A．2∶11B．2∶9C．11∶2D．9∶2

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