题目内容

某温度下，水的离子积约为1×10－12，将Va L pH＝2的硫酸溶液与Vb L pH＝11的NaOH溶液混合，若混合溶液的pH＝10，体积是(Va＋Vb) L，则Va∶Vb为 (       )
A．2∶11B．2∶9C．11∶2D．9∶2
D
略
练习册系列答案
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下列措施对水的电离无影响的是
A．升高温度B．加入稀醋酸
C．加入醋酸钠D．加入食盐
（8分）1.t℃时，某稀硫酸溶液中c（H+）=10－a mol·L-1，c（OH－）=10－b mol·L-1，已知a+b="13" ：（1）该温度下水的离子积常数K w的数值为                。
（2）该温度下（t℃），将100mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=             。（写出计算过程）
（3）常温下pH=5的H2SO4的溶液稀释500倍后，溶液中SO42-的浓度与H+浓度的比值约为           （写出计算过程）
重水(D2O)的离子积为1.6×10－15，可以用pH一样的定义来规定pD＝－lgc(D＋)，以下关于pD的叙述正确的是
A．重水的pD＝7.0
B．含0.01mol NaOD的D2O溶液1L，其pD＝12.0
C．溶解0.01molDCl的D2O溶液10L，其pD＝2.0
D．在100mL 0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L NaOD的重水溶液，其pD＝1.0
稀释0.1 mol/L的醋酸溶液，其中随水的增加而增大的有
⑴H+的物质的量 ⑵　c(H+) ⑶　c(OH—) ⑷ c(H+)/c(HAc) ⑸ c(HAc)/c(Ac—)
A．⑴⑶⑷B．⑴⑶⑸C．⑵⑷D．⑶⑷
在任何条件下，纯水显中性，这是因为           （  ）
A．PH="7" B．c（H+）=c（OH-）
C．c（H+）=c（OH-）=10-7mol/LD．c（H+）×c（OH-）=10-14
下列说法正确的是（    ）
A．25℃时，PH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后，PH=4
B．25℃时，PH=11的NaOH溶液加水稀释100倍后，PH=9
C．25℃时，PH=3的CH3COOH溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合后，PH=7
D．90℃时，纯水的PH=6.2，所以加热可以使水呈酸性
下列热化学方程式中 ΔH的数值能表示可燃烧热的是 
A．H2(g) + Cl2(g) =" 2HCl(g)" ΔH =－184.6kJ/mol
B．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)ΔH =－802.3kJ/mol
C．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)ΔH =－571.6kJ/mol
D．CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)ΔH =－283kJ/mol
下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯气通入氢氧化钠溶液中： Cl2 + 2OH-＝Cl- + ClO- + H2O
B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓
D．氯化铁溶液与铜粉反应：Cu＋Fe3+＝Fe2+＋Cu2+

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