题目内容

(10分)A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有5个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

(1)A的最高价氧化物对应的水化物是_______(填化学式);

(2)物质E中所包含的化学键有________,写出C、D两元素形成的化合物C2D的电子式_________;

(3)在同主族氢化物的递变性质中,A的氢化物沸点反常,这可以用        解释。

 A.共价键  B.离子键  C.氢键  D.范德华力

(4)与C同主族且处于第七周期的元素的原子序数是                .

 

【答案】

(1)HNO3  (2)离子键 共价键; Na2S电子式略(3)C  (4)87

【解析】依题意知A、B、C、D分别为N、O、Na、S .E为过氧化钠

 

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