题目内容
(10分)A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有5个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
(1)A的最高价氧化物对应的水化物是_______(填化学式);
(2)物质E中所包含的化学键有________,写出C、D两元素形成的化合物C2D的电子式_________;
(3)在同主族氢化物的递变性质中,A的氢化物沸点反常,这可以用 解释。
A.共价键 B.离子键 C.氢键 D.范德华力
(4)与C同主族且处于第七周期的元素的原子序数是 .
【答案】
(1)HNO3 (2)离子键 共价键; Na2S电子式略(3)C (4)87
【解析】依题意知A、B、C、D分别为N、O、Na、S .E为过氧化钠
练习册系列答案
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A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小,A与C的核电荷数之比3:4,D分别与A、B、C可形成10个电子的分子X、Y、Z.则下列叙述正确的是( )
A、X、Y、Z三种分子的稳定性逐渐减弱 | B、上述四种元素共能形成五种单质 | C、X、Y、Z三种分子的沸点逐渐升高 | D、X、Y、Z三种分子均为极性分子 |