题目内容

【题目】X是某药物的中间体,其结构简式如图所示。下列有关X的说法正确的是

A. 每个X分子中含有5个手性碳原子

B. 一定条件下,X能与乙醇发生酯化反应

C. 一定条件下,X能发生消去反应

D. X既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应

【答案】CD

【解析】

有机物含有羰基、酚羟基、醇羟基氨基可结合酚、醇、胺的性质解答该题

A.连接四个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子由结构简式可以知道应含有6个手性碳原子A错误
B.X不含有羧基不与乙醇发生酯化反应B错误
C.含有羟基且邻位碳原子连接H,可发生消去反应所以C选项是正确的
D.含有氨基可与盐酸反应含有酚羟基可与氢氧化钠溶液反应所以D选项是正确的
所以CD选项是正确的

练习册系列答案
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【题目】亚氯酸钠(NaClO2)和 ClO2 都是重要的漂白剂。通常情况下,NaClO2 也是一种重要的杀菌消毒剂;ClO2是一种具有强氧化性的黄色气体,常用于水的净化和纸浆、纺织品的漂白。

Ⅰ.NaClO2的一种生产工艺如下:

已知:NaClO2饱和溶液,在温度低于38℃时,析出的晶体是NaClO23H2O;高于38℃时析出的晶体是 NaClO2;高于 60℃时,NaClO2 分解成NaClO3 NaCl。

(1)写出反应步骤中的还原产物__________

(2)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Ca2+Mg2+,要加入的试剂分别为:____

(3)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。写出此吸收反应的离子方程式:___________

(4)“结晶、干燥”获得 NaClO2 产品的操作步骤为:①减压,55℃蒸发结晶;②趁热过滤;③______;④38℃~60℃干燥,得到产品。

Ⅱ.检测自来水中残留ClO2方法如下:已知:①ClO2存在于pH为4~6的溶液中,ClO2存在于中性溶液中;②2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。

(5)0.5L 水样,加入一定量的碘化钾,用氢氧化钠溶液调至中性,再加入淀粉溶液,溶液变蓝。写出ClO2与碘化钾反应的化学方程式:_________

(6)(5)所得溶液中滴加 5.00×10—5mol·L-1Na2S2O3溶液至恰好反应消耗Na2S2O3溶液 20.00mL,该水样中ClO2的浓度是_______mg·L-1

(7)滴定完成后,向(6)所得溶液中加硫酸调节水样pH1~3。不同pH环境中粒子种类如下图所示:

在步骤(3)过程中溶液又呈蓝色其原因是_________

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