题目内容
【题目】电解质溶液电导率越大导电能力越强.常温下用0.100mol·L-1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液（二甲胺在水中电离与氮相似，常温Kb[(CH3)2NH]=1.6×10-4。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线②代表滴定二甲胺溶液的曲线
B. A点溶液中：c(H+）=c(OH-）+c[(CH3)2NH·H2O]
C. D点溶液中：2c(Na+)=3c(Cl-）
D. 在相同温度下，A、B、C、D四点的溶液中，水的电离程度最大的是C点
【答案】B
【解析】A．等浓度的NaOH和二甲胺[(CH3)2NH]溶液，NaOH溶液的导电能力强，则曲线①为(CH3)2NHH2O的变化曲线，故A错误；B．A点溶液中，存在质子守恒，即：c(H+)=c(OH-)+c[(CH3)2NHH2O]，故B正确；C．定量分析可知，D点溶液中，1.5c(Na+)=c(Cl-)，即3c(Na+)=2c(Cl-)，故C错误；D．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，C点溶质为NaCl对水的电离无影响；A点溶质为(CH3)2NH2+·Cl-，促进水电离；B点为等物质的量浓度的(CH3)2NH2+·Cl-和HCl，HCl会抑制水的电离；D点为NaCl和HCl，HCl会抑制水的电离，所以在相同温度下，水的电离程度最大的点为A点，故D错误；故选B。
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【题目】《石雅》云：“青金石色相如天，或复金屑散乱，光辉灿烂，若众星丽于天也。”天为上，所以中国古代通常称青金石为帝王石，明淸尤重。青金石是指碱性铝硅酸盐矿物，其中含钠、铝、硅、硫、氯、氧等元素。
（1）铝元素基态原子的外围电子轨道表示式为_____________，基态硅原子核外电子占有的原子轨道数为_____________个，氧、硫、氯的第一电离能由大到小顺序为________________。
（2）SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是_____________，该分子空间构型为__________。
（3）第四周期中，与氯原子未成对电子数相同的金属元素有_______种。
（4）晶体硅的结构与金刚石非常相似。金刚石、晶体硅和金刚砂（碳化硅）的熔点由高到低的顺序为____________（填化学式）。
（5）下表是一组物质的沸点数据：
有机物 | 甲醇（CH3OH） | 丙烯（CH3CH=CH2） | 一氟甲烷（CH3F） |
相对分子质量 | 32 | 42 | 34 |
沸点/℃ | 64.7 | -47.7 | -78.2 |
若只考虑相对分子质量，甲醇沸点应低于-78.2℃，甲醇沸点高的原因是________。
丙烯中含有的α键与π键个数之比为______________。
（6）铝单质为面心立方晶体，其晶胞结构如图，晶胞参数qcm，铝的摩尔质量为Mg·mol-1，原子半径为r pm，阿伏伽德罗常数的值为NA，该晶体的空间利用率为_______________（只要求列算式，不必计算出数值）。
