题目内容

【题目】对下列有关化合物中存在的化学键种类的说法中正确的是

A. MgCl2中既存在离子键也存在共价键

B. CH3COOH中只有离子键

C. Na2O2中只存在离子键

D. NH4HSO4中既存在共价键也存在离子键

【答案】D

【解析】

A错，MgCl2中只存在离子键，无共价键；

B错，CH3COOH中只有共价键；

C错，Na2O2中既存在离子键也存在极性共价键

D正确，NH4HSO4属于铵盐，存在离子键，且铵离子中等存在极性共价键。

答案选D。

练习册系列答案
相关题目

【题目】氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：

(1)操作①中必须用到的一种仪器是 (填序号)。

A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管

(2)操作⑤中除用到铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到的仪器是 。

(3)实验结束后称量获得的“精盐”，并计算“精盐”的制得率，发现制得率较低，其可能原因是 (填序号)。

A．粗盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发时液滴飞溅剧烈

C．蒸发后所得“精盐”很潮湿 D．蒸发皿上粘有的“精盐”没有全部转移到称量纸上

(4)小明查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质。为了得到较纯净的氯化钠，小明将上述流程图中操作⑤得到的“精盐”又作了如下处理(假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种)。

①提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、饱和NaCl溶液。

从提供的试剂中选出a所代表的试剂是 、 。

②在滤液中加盐酸的作用是 、 (用化学方程式表示)。

【题目】

Ⅰ为探究液态卤代烷与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙、丙三位同学分别设计如下三个实验方案:

甲:向反应混合液中滴入稀HNO3中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成则可证明发生了消去反应.

乙:向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应.

丙:向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液颜色变浅，则可证明发生了消去反应.

请首先判断上述3种方案是否合理，若不合理请说明理由。

甲：__________，_______________________________

乙：__________，_______________________________

丙：__________，_______________________________

Ⅱ Fridel-Crafts反应：为放热反应，通过该反应可向苯环上引入烷基。某化学兴趣小组在实验室先利用叔丁醇（沸点82.4℃）与盐酸反应制得叔丁基氯（沸点50.7℃），再利用Fridel-Crafts反应制备对叔丁基苯酚（熔点99℃）。反应流程如下图所示：

（1）将有机物（叔丁基氯粗品）依次用饱和NaHCO3溶液洗涤、水洗、干燥、________操作后，方可获得纯净的叔丁基氯。

（2）写出本实验中反应②的化学方程式：_____________。

（3）发生Fridel-Crafts反应时应用冷水浴适当控制温度，其原因是___________。

（4）对叔丁基苯酚有时候呈现紫色，原因可能是__________________。

【题目】电解质溶液电导率越大导电能力越强.常温下用0.100mol·L-1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液（二甲胺在水中电离与氮相似，常温Kb[(CH3)2NH]=1.6×10-4。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

A. 曲线②代表滴定二甲胺溶液的曲线

B. A点溶液中：c(H+）=c(OH-）+c[(CH3)2NH·H2O]

C. D点溶液中：2c(Na+)=3c(Cl-）

D. 在相同温度下，A、B、C、D四点的溶液中，水的电离程度最大的是C点

【题目】下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是(　　)

A. 将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡(H＋)

B. 新制氯水呈黄绿色(Cl2)

C. 使蓝色石蕊试纸先变红后褪色(H＋、Cl2)

D. 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)

【题目】肉桂酸异戊酯G（）是一种香料，一种合成路线如下：

已知以下信息：

①

②C为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22。回答下列问题：

（1）A的化学名称为____________；

（2）D与上述的条件 1）反应的化学方程式为__________________________________________ ；

（3）F中含有官能团的名称为____________ ；

（4）E和F反应生成G的化学方程式为__________________________________________________，反应类型为____________；

（5）F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有________ 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为3:1的为_________________。

【题目】火力发电厂常用煤做燃料，煤燃烧时会产生SO2和NO2气体，气体排放到大气中易形成（ ）

A. 白色污染B. 温室效应C. 臭氧空洞D. 酸雨

【题目】将CO2转化为甲醇的原理为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH <0。500 ℃时，在体积为1 L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2，测得CO2浓度与CH3OH 浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是( )

A. 曲线X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的浓度变化

B. 从反应开始到10min时，H2的反应速率υ(H2)=0.225 mol/(L·min)

C. 500 ℃时该反应的平衡常数K=3

D. 平衡时H2 的转化率为75%

【题目】今有H2、Cl2混合气100mL（标况），其中一种气体体积为45mL。光照使两种气体发生反应后恢复到标况，气体体积为______mL。为了说明反应后气体中H2或Cl2有剩余，使气体通过10mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标况，若（1）剩余________mL，证明有________剩余；理由___________________。

（2）溶液有________性质，证明有________剩余；理由是____________________________。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网