题目内容

18．青奥会于2014年8月在南京圆满举行，青奥会建筑设施使用了大量节能材料，体现了“绿色青奥”的理念，下列说法正确的是（　　）
A．用于青奥村工程隔热保温材料聚氨酯属于有机高分子材料
B．青奥会议中心双塔采用了玻璃幕墙设计，制造玻璃的主要原料为纯碱和石灰石
C．青奥中心外墙的复合保温材料采用铝合金锁边，铝合金比金属铝更具有强度大、耐腐蚀的优点
D．青奥会健身中心的地面采用了聚苯乙烯保温板，聚苯乙烯的结构简式为

分析 A、聚氨酯属于高分子合成材料，是有机高分子化合物；
B、制造玻璃的主要原料为纯碱、石灰石和石英；
C、根据合金的特点：熔点比成分金属低；硬度比成分金属大、性能和强度都优于纯金属来回答；
D、聚苯乙烯的结构简式为．

解答 解：A、聚氨酯属于高分子合成材料，是有机高分子化合物，是有机高分子材料，故A正确；
B、制造玻璃的主要原料为纯碱、石灰石和石英，故B错误；
C、铝合金具有强度大、耐腐蚀、密度小于成分金属的特点，故C正确；
D、聚苯乙烯的结构简式为，故D错误；
故选AC．

点评 本题涉及物质的性质、制备以及应用等知识，注意化学在生产和生活中的实际应用是重点，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
8．下列化学用语表达正确的是（　　）
A．硫原子的结构示意图：
B．氨气（NH3）中氮元素的化合价：+3
C．氧化铁的化学式：FeO
D．碳酸氢钠电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3-
9．下列化学用语正确的是（　　）
A．H2O2的电子式：
B．次氯酸的电子式
C．N2的结构式：N≡N
D．熔融时NaHSO4的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++$S{{O}_{4}}^{2-}$
6．（1）卤素氢化物中最不稳定的是HI（写化学式）．
（2）下列单质熔、沸点随原子序数递增而升高的是B（填序号）．
A．碱金属元素  B．卤族元素
（3）下列反应中，更剧烈的是A（填序号）．
A．钾与水反应  B．钠与水反应
（4）取下列溶液分装两试管，再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振荡、静置后，四氯化碳层显紫红色的是B（填序号）．
A．溴化钠溶液  B．碘化钾溶液．
13．氢气是一种清洁能源．
（1）已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
氢气的燃烧热是285.8kJ/mol
（2）人们可以通过多种途径获取氢气．
①1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ•mol-1
②工业上制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g），已知在25℃时：
$\frac{1}{2}$H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol
C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol
$\frac{1}{2}$C（石墨）+O2（g）═CO（g）△H=-111kJ/mol
则25℃时一氧化碳与水蒸气作用转化成氢气和二氧化碳反应的△H=41kJ/mol．
3．A、B、C、D、E五中物质中都含有钠元素，其互相转化关系如题：
（1）写出B的电子式．
（2）写出A→D的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（3）写出C→E的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
10．如图是一个电化学过程的示意图，请回答下列问题：
（1）图中甲池是原电池 （填“原电池”“电解池”或“电镀池”）．
（2）A（石墨）电极的名称是阳极 （填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”）
（3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32-
（4）乙池中反应的化学方程式为4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3
（5）当乙池中B（Ag）极质量增加54g，甲池中理论上消耗O2的体积为2.8L（标况）．若丙槽为饱和食盐水，最终剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为1.25mol/L．
7．下列电子式书写正确的是（　　）
A．CCl4 B．氯化镁
C．氮气D．水
8．碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O，测定碱式碳酸铜组成的方法有多种．
（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：
①写出xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O与氢气反应的化学方程式xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O+（x+y）H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ （x+y）Cu+xCO2+（x+2y+z）H2O；
②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：
（a）→kj→gf（hi）→de（ed）→hi（gf）→bc（cb）→（l）

③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水．该样品的结晶水质量为1.8 g，化学式为CuCO3•Cu（OH）2•H2O；
（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由．可行 根据反应xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（x+y）CuO+xCO2↑+（y+z）H2O↑，依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网