题目内容
【题目】下列说法正确的是
A. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B. 常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
C. 将分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
D. Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
【答案】C
【解析】
A.二氧化硫与品红发生化合反应生成不稳定的物质，不发生氧化还原反应，故A错误；
B.常温下铜与浓硫酸不反应，故B错误；
C.液面均迅速上升，说明烧瓶内压强减小，可说明气体易溶于水，故C正确；
D.铁与稀硝酸反应生成NO，没有生成氢气，不是置换反应，故D错误。
综上所述，本题选C。
【题目】一定温度下，在三个恒容休积均为2.0L的容器中发生反应:PCl5(g) 
PCl3(g)+Cl2(g),下列说法正确的是
编号 | 温度（℃） | 起始/（mol） | 平衡/（mol） | 达到平衡所需时间（s） | |
PCl5（g） | PCl3（g） | Cl2（g） | |||
Ⅰ | 320 | 0.40 | 0.10 | 0.10 | t1 |
Ⅱ | 320 | 0.80 | t2 | ||
Ⅲ | 410 | 0.40 | 0.15 | 0.15 | t3 |
下列说法正确的是
A. 平衡常数K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ
B. 反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ＞容器Ⅰ
C. 反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v（PCl5）=0.1/t1mol/（Ls）
D. 起始时向容器Ⅲ中充入PCl50.30mol、PCl30.45mol和Cl20.10mol，则反应将向逆反应方向进行
【题目】在80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应: N2O4
2NO2 ΔH>0,隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
n/mol时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
n(N2O4) | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
n(NO2) | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
（1）计算20s-40s内用N2O4表示的平均反应速率为_______mol/（L·s）
（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=_______；
（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色______ (填“变浅”、“变深”或“不变”) ；
（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有______ (填序号)
A．增大N2O4的起始浓度 B．向混合气体中通入NO2
C．使用高效催化剂 D．升高温度
（5）下列物质中: ①属于非电解质的是_____。②属于强电解质的是_____。
A.NaOH溶液 B.Cu C.液态HCl D.液态CH3COOH E.蔗糖溶液 F.液氨 G.氨水H.CuSO4晶体 I.石墨 J.无水乙醇
