题目内容

【题目】下列物质属于酸性氧化物的是

A.MgOB.COC.SO2D.H2O

【答案】C

【解析】

A．MgO是氧化物，只和酸反应生成盐和水，为碱性氧化物，故A不符合题意；

B．CO为氧化物，和酸碱不反应，为不成盐氧化物，故B不符合题意；

C．SO2是氧化物，只和碱溶液反应生成盐和水，为酸性氧化物，故C符合题意；

D．H2O属于氧化物，和酸碱不反应，故D不符合题意；

故答案为C。

练习册系列答案
相关题目

【题目】用下图装置进行实验：加热钠至熔化后，停止加热并通入氯气，钠剧烈燃烧并生成大量白烟。以下叙述错误的是

A. 钠着火燃烧产生苍白色火焰

B. 反应生成的大量白烟是氯化钠固体小颗粒

C. 棉球处发生的化学反应是： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

D. 可在棉球右侧用湿润的淀粉碘化钾试纸判断氯气是否被碱液完全吸收

【题目】以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料生产铝和氮化铝的一种工艺流程如下[已知：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠（NaAlSiO4·nH2O）沉淀]。

（1）操作I、Ⅱ的名称为____________。

（2）用氧化物的形式表示铝硅酸钠的化学式_____________。

（3）杂质Fe2O3最后存在于___________中。

（4）工业制备Al的化学方程式为__________________________。

【题目】对于反应3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是（ ）

A. Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

B. 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1

C. Cl2既做氧化剂又做还原剂

D. 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1

【题目】下列物质属于纯净物的是

A. 石油B. 溴乙烷C. 聚乙烯D. 天然气

【题目】常温下，现向50 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(假设滴加过程中无气体产生)。下列说法正确的是

A．b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)

B．图中b、c、d三点溶液中水的电离程度最大的是c点

C．b点后滴加NaOH溶液过程中，NH3·H2O的电离程度逐渐减小

D．pH=7时，溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH)=c(SO)+c(OH-)

【题目】某校化学小组学生利用下图所列装置进行 “铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)

(1)装置B中发生反应的化学方程式是_________________________________________

(2)装置E中的现象是：_____________________________________________________

(3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中 Fe3+的操作方法：____________________________________________________________________

(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：

步骤I中通入Cl2的作用是____________________________

该流程中需保持盐酸过量，主要原因是(结合离子方程式简要说明)

________________________________________________________________

【题目】学习化学知识时看书是很重要的，下面几句话改变自课本，其中说法正确的是

A. 原子吸收光谱仪一般用于测定物质中的非金属元素

B. 做焰色反应实验时，不能用细铁丝代替铂丝

C. 鉴别羊毛和棉花可用灼烧后闻气味的方法

D. 小苏打是重要的化工原料，在造纸、纺织、石油、食品等工业有广范的用途

【题目】在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（ ）

A. Mg2+、Al3+、Ba2+ B. H+、Mg2+、Al3+

C. H+、Cu2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网