题目内容
某学生欲配制6.0 mol/L的H2SO4 1 000 mL,实验室有三种不同浓度的硫酸:
①480 mL 0.5 mol/L 的硫酸;②150 mL 25%的硫酸(ρ=1.18 g/mL);③足量的18 mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶:250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完,不足的部分由③来补充。
请回答下列问题:
(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______mol/L(保留1位小数)。
(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______mL。
(3)配制时,该同学的操作顺序如下,请将操作步骤B、D补充完整。
A.将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀;
B.用量筒准确量取所需的18 mol/L的浓硫酸____mL,沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀;
C.将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中;
D._________________________________________________________________
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E.振荡,继续向容量瓶中加水,直到液面接近刻度线1~2 cm处;
F.改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面恰好与刻度线相切;
G.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀。
(4)如果省略操作D,对所配溶液浓度有何影响?________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(5)进行操作C前还需注意
。
(1)3.0 (2分)
(2)1 000 (1分)
(3)295.0 (2分)
用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液均注入容量瓶中(2分)
(4)偏小 (2分)
(5)将稀释后的硫酸冷却到室温 (2分)
解析试题分析:(1)C=1000×1.18×25%/98mol·L-1=3.0 mol·L-1。
(2)配制的硫酸溶液为1 000 mL,所以选择1 000 mL容量瓶。
(3)设需要18 mol/L的浓硫酸的体积为V,则:
0.48L ×0.5 mol?L?1+0.15L ×3.0 mol?L?1+V×18mol?L?1="1L" ×6.0 mol?L?1
得:V=295.0mL;转移溶液后要洗涤烧杯和玻璃杯。
(4)如果不洗涤烧杯和玻璃杯,溶质会减少,配制的溶液浓度偏小。
(5)浓硫酸与其他溶液混合后放热,所以要冷却到室温。
考点:本题考察一定物质的量浓度溶液的配制。
下列有关物质应用的说法错误的是
A.CCl4曾用作灭火剂,但因与水在高温下反应会产生有毒物质,现已被禁用 |
B.工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的。 |
C.Li是最轻的金属,也是活动性极强的金属,是制造电池的理想物质 |
D.为了延长果实或花朵的成熟期,可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果或花朵产生的乙烯。 |
淀粉和纤维素都可以用(C6H10O5)n表示分子组成,它们是
A.同分异构体 | B.同一种物质 | C.同系物 | D.多糖类物质 |
下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别) ( )
A.空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质) |
B.液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质) |
C.HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃) |
D.NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯) |