题目内容

某学生欲配制6.0 mol/L的H2SO4  1 000 mL,实验室有三种不同浓度的硫酸:
①480 mL 0.5 mol/L 的硫酸;②150 mL 25%的硫酸(ρ=1.18 g/mL);③足量的18 mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶:250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完,不足的部分由③来补充。
请回答下列问题:
(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______mol/L(保留1位小数)。
(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______mL。
(3)配制时,该同学的操作顺序如下,请将操作步骤B、D补充完整。
A.将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀;
B.用量筒准确量取所需的18 mol/L的浓硫酸____mL,沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀;
C.将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中;
D._________________________________________________________________
_________________________________________________________________
E.振荡,继续向容量瓶中加水,直到液面接近刻度线1~2 cm处;
F.改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面恰好与刻度线相切;
G.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀。
(4)如果省略操作D,对所配溶液浓度有何影响?________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(5)进行操作C前还需注意                                            
                                                                  

(1)3.0    (2分)
(2)1 000 (1分)
(3)295.0    (2分)
用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液均注入容量瓶中(2分)
(4)偏小 (2分)
(5)将稀释后的硫酸冷却到室温 (2分)

解析试题分析:(1)C=1000×1.18×25%/98mol·L-1=3.0 mol·L-1
(2)配制的硫酸溶液为1 000 mL,所以选择1 000 mL容量瓶。
(3)设需要18 mol/L的浓硫酸的体积为V,则:
0.48L ×0.5 mol?L?1+0.15L ×3.0 mol?L?1+V×18mol?L?1="1L" ×6.0 mol?L?1
得:V=295.0mL;转移溶液后要洗涤烧杯和玻璃杯。
(4)如果不洗涤烧杯和玻璃杯,溶质会减少,配制的溶液浓度偏小。
(5)浓硫酸与其他溶液混合后放热,所以要冷却到室温。
考点:本题考察一定物质的量浓度溶液的配制。

练习册系列答案
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铁盐在工业、农业、医药等领域有重要的价值。
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(2)实验室可用以下方法制备摩尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O,式量为392]。
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①铁屑中Fe2O3的质量分数是         (保留两位小数)。
Ⅱ.向上述100mL溶液中加入与该溶液中FeSO4等物质的量的(NH4)2SO4晶体,待晶体完全溶解后蒸发掉部分水,冷却至t℃,析出摩尔盐晶体12.360g,剩余溶液的质量为82.560g。
②t℃时,(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度是          g/100g水(保留两位小数)。
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计算并确定黄铁矾的化学式。

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