题目内容
【题目】常温下，将SO2气体逐渐通入某溶液，溶液的pH值随通入的SO2气体体积的变化如图所示，该溶液可能是
A. 氯水B. 氨水C. 氢硫酸D. 食盐水
【答案】A
【解析】
A. 常温下，氯水溶液起始pH小于7，SO2气体会和氯水发生氧化还原反应，其化学方程式为：Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，随着通入的SO2气体体积增大，溶液的酸性逐渐增强，其pH值逐渐降低，符合题意，A项正确；
B. 氨水溶液显碱性，pH大于7，B项错误；
C. 常温下，氢硫酸溶液起始pH小于7，随着SO2气体的通入，发生反应为：2H2S+SO2 ═ 3S↓+2H2O，溶液的酸性减弱，其pH值逐渐增大，不符合题意，C项错误；
D. 常温下，食盐水起始pH等于7，D项错误；
答案选A。
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【题目】（1）实验测得16 g甲醇[CH3OH(l)]在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25 kJ的热量，试写出甲醇燃烧热的热化学方程式：___。
（2）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程。已知反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝akJ·mol－1。有关键能数据如下：
化学键 | H—H | N—H | N≡N |
键能(kJ·mol－1) | 436 | 391 | 945 |
试根据表中所列键能数据计算a=____。
（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。
已知：C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－393.5kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH2＝－571.6kJ·mol－1
2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2599kJ·mol－1
根据盖斯定律，计算298 K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的反应热为：ΔH＝___。
