Question

Fe₃P与稀HNO₃反应生成Fe(NO₃)₃、NO、H₃PO₄和H₂O。
(1) 写出反应的化学方程式：_______________________________________；
(2) 上述反应中，当生成1.8 mol Fe³⁺时，放出NO的体积(标准状况下)是__________L，消耗的HNO₃是__________mol；
(3) 上述反应中，当有21 mol电子发生转移时，生成H₃PO₄是_________mol，被还原的HNO₃是___________g。

Answer 1

(1) 3Fe₃P＋41HNO₃（稀）＝9Fe(N0₃)₃＋14NO↑＋3H₃PO₄＋16H₂O；
(2) 62..72；8.2；   (3)1.5；441

（1）根据反应物和生成物可知，Fe₃P失去14个电子。硝酸当还原产物是NO，硝酸得到3个电子，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是14︰3，因此反应式为3Fe₃P＋41HNO₃（稀）＝9Fe(N0₃)₃＋14NO↑＋3H₃PO₄＋16H₂O。
（2）根据方程式可知，当生成1.8 mol Fe³⁺时，生成NO是，其标准状况下的体积是2.8mol×22.4L/mol＝62.72L。消耗硝酸是。
（3）根据方程式可知，当转移42mol电子时，生成磷酸时3mol，所以当有21 mol电子发生转移时，生成H₃PO₄是1.5mol。被还原的硝酸是7mol，质量是7mol×63g/mol＝441g。