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在强酸性溶液中可发生如下反应:2Mn2++5R2O8X-+8H2O=16H++10RO42-+2MnO4-,该反应可定性检验Mn2+的存在。则X的值是（  ）
A．0B．2C．1D．3
B
根据反应前后元素化合价变化可知，Mn的化合价从＋2价升高到＋7价，失去5个电子；所以根据电子的得失守恒可知，R2O8X-得到2个电子，即R的化合价降低1个价态。所以反应前的化合价是＋7价，因此x＝2，答案选B。
练习册系列答案
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（4分）亚硝酸钠（NaNO2）又称工业盐，其外观类似食盐，但有剧毒。近年来，建筑工地多次发生民工误食工业盐而中毒的事件。利用如下反应可鉴别NaNO2和NaCl。
___KMnO4+___NaNO2+___H2SO4=___MnSO4+___K2SO4+___NaNO3+___H2O
（1）配平上述反应的化学方程式；
（2）指出该反应的氧化剂             ；
（3）当有2mol氧化剂被还原时，则转移的电子是      mol。
.有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H2O和H+六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是(   )
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8
B．还原产物为NH4+
C．若有1mol NO3-参加还原反应，转移8mole-
D．该反应中H2O是反应物之一
某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaC1、Na C1O、Na C1O3的混合液，经测定C1O-与C1O3-的浓度之比为3 ：1，则氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为
A．1 ：2B．2 ：1C．1 ：1D．8 ：3
某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1∶3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是
A．1∶4B．11∶3C．3∶1D．4∶1
将a g纯铜片投入足量的一定浓度的硝酸溶液中，反应中消耗的HNO3为b g．若a∶b＝8∶21，则反应中起酸性作用的硝酸的质量为(　　)。
(8分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 → O2
（1）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
                                                                      
（2）该反应中的氧化剂是           。
（3）若反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为              。
Fe3P与稀HNO3反应生成Fe(NO3)3、NO、H3PO4和H2O。
(1) 写出反应的化学方程式：_______________________________________；
(2) 上述反应中，当生成1.8 mol Fe3+时，放出NO的体积(标准状况下)是__________L，消耗的HNO3是__________mol；
(3) 上述反应中，当有21 mol电子发生转移时，生成H3PO4是_________mol，被还原的HNO3是___________g。
2011年4月10日，我国在西昌卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭，成功将第八颗北斗导航卫星送入太空预定转移轨道。该火箭所用燃料是偏二甲肼（CH3-NH-NH-CH3）和四氧化二氮（N2O4）。在火箭升空过程中，燃料发生反应：CH3-NH-NH-CH3+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O，提供能量。下列有关叙述正确的是（ ）
A．该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂
B．N2是氧化产物，CO2是还原产物
C．CO2是氧化产物，N2是还原产物
D．每有0.6molN2生成，转移电子数目为2.4NA

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