NA为阿伏伽德常数.则下列说法正确的是A．在标准状况下.11.2LSO3分子中含有2NA个原子B．100mL0.1/L的Na2CO3溶液中含有0.01NA个CO32-C．22.4LCl2通入水中充分反应,共转移NA个电子．D．在标准状况下.11.2L的N2和H2组成的混合气中共有NA个原子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

N_A为阿伏伽德常数，则下列说法正确的是

A．在标准状况下，11.2LSO₃分子中含有2N_A个原子

B．100mL0.1/L的Na₂CO₃溶液中含有0.01N_A个CO₃²^－

C．22.4LCl₂通入水中充分反应,共转移N_A个电子．

D．在标准状况下，11.2L的N₂和H₂组成的混合气中共有N_A个原子

解析试题分析：A、标准状况下SO₃不是气态，错误；B、CO₃^2-水解会导致溶液中CO₃^2-个数减少，错误；C、没有指明标准状况，22.4 L Cl₂的物质的量不一定是1mol，且Cl₂与水反应是可逆反应，错误。
考点：考查阿伏加德罗常数，考查考生对阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律的掌握。

练习册系列答案

相关题目

为了检验某含有NaHCO₃杂质的Na₂CO₃样品的纯度，现将w₁ g 样品加热，其质量变为w₂ g ，则该样品的纯度（质量分数）是( )

同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是

A．O₂

B．CH₄

C．CO₂

D．SO₂

两份质量相等的Na₂O₂和NaHCO₃混合物，其中一份加入足量的盐酸充分反应后放出2.24L（标准状况）的气体；将这些气体通入另一份混合物中使其充分反应，气体体积变为2.016L（标准状况）。则原混合物中Na₂O₂和NaHCO₃的物质的量之比为

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是

A．分子总数为N_A的SO₂和CO₂混合气体中含有的原子数为3N_A

B．28 g乙烯和环丁烷(C₄H₈)的混合气体中含有的氢原子数为4N_A

C．常温常压下，92 g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的氧原子数为4 N_A

D．标准状况下，22.4L氧气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为

N_A

下列说法正确的是

A．相同物质的量的O₂和O₃，体积相同

B．离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键

C．由盐酸的酸性强于氢硫酸的酸性，可推知氧化性：Cl₂>S

D．常温下，等体积、pH均为3的醋酸和硫酸分别与完全相同的镁条反应，硫酸产生氢气速率快

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．在反应KIO₃ + 6 HI＝KI + 3I₂＋3 H₂O中，每生成3mo1 I₂转移的电子数为5N_A

B．100mL 18.4mo1·L^-1硫酸与足量Cu反应，生成SO₂的分子数为0.92N_A

C．1L 0.1 moI·L^-1的CH₃COOH溶液中所含的离子和分子总数为0.1N_A

D．将0.lmol FeC1₃滴人沸水中可制得0.1N_A Fe(OH)₃胶粒

三草酸合铁酸钾晶体[K₃Fe（C₂O₄）₃?xH₂O]是一种光敏材料，为测定该晶体中草酸根的含量和结晶水的含量，某实验小组实验步骤为：(1)称量9.820 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。(2)取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，滴加酸性KMnO₄溶液至C₂O₄^2-全部转化成CO₂，同时MnO₄^-被转化成Mn²⁺，恰好消耗0. 1000 mol/L KMnO₄溶液24.00 mL。[K₃Fe(C₂O₄)₃的相对分子质量为437] 下列说法正确的是

A．步骤(2)中KMnO₄表现还原性

B．配制三草酸合铁酸钾溶液玻璃仪器只需烧杯和玻璃棒

C．样品中结晶水的物质的量为0.03 mol

D．该晶体的化学式为K₃Fe（C₂O₄）₃?3H₂O

下列叙述中指定粒子数目一定大于N_A的是

A．常温常压下，11．2LN₂和NO的混合气体所含的原子数

B．1molCl₂参加化学反应获得的电子数

C．1L1mol/LCH₃COOH溶液中所含分子总数

D．28g铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目

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