题目内容
【题目】在实验室中通常以加热乙醇和浓硫酸的混合液来制取乙烯，在这个反应里浓硫酸
A.既是反应物又是脱水剂B.既是反应物又是催化剂
C.既是催化剂又是脱水剂D.仅是催化剂
【答案】C
【解析】
A．浓硫酸不是反应物，是催化剂，故A错误；
B．浓硫酸不是反应物，是催化剂，故B错误；
C．分析过程中发生的反应可知，浓硫酸既是催化剂又是脱水剂，故C正确；
D．过程中浓硫酸起到了催化剂、脱水剂等作用，故D错误；
故选C。
【点晴】
根据乙醇制取乙烯的反应原理进行分析，因浓硫酸能使乙醇发生消去反应，CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O，反应中分子内脱水生成乙烯，体现了脱水性和催化剂的作用；脱水产生的碳和浓硫酸加热反应生成二氧化硫，2H2SO4(浓)+C
CO2↑+2H2O+2SO2↑，硫元素的化合价降低，体现了强氧化性，所以反应过程中体现了浓硫酸的脱水性、强氧化性。
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【题目】某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V1mL；
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。
试回答下列问题：
（1）滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由___________。
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_________________；
（3）该小组在步骤①中的错误是______________，由此造成的测定结果_________（填偏高、偏低或无影响）；
（4）步骤②缺少的操作是_____；
（5）下图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为___________mL；
（6）根据下列数据：
滴定次数 | 待测液体积(mL) | 标准盐酸体积（mL） | |
滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
第一次 | 25.00 | 0.40 | 20.38 |
第二次 | 25.00 | 4.00 | 24.02 |
请计算待测烧碱溶液的物质的量浓度________。
