Question

【题目】某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V1mL；

④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。

试回答下列问题：

（1）滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由___________。

（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_________________；

（3）该小组在步骤①中的错误是______________，由此造成的测定结果_________（填偏高、偏低或无影响）；

（4）步骤②缺少的操作是_____；

（5）下图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为___________mL；

（6）根据下列数据：

滴定次数	待测液体积(mL)	标准盐酸体积（mL）
		滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	25.00	0.40	20.38
第二次	25.00	4.00	24.02

请计算待测烧碱溶液的物质的量浓度________。

Answer 1

【答案】粉红色变为无色且在半分钟内不恢复 锥形瓶内溶液颜色的变化 用待测液润洗锥形瓶 偏高 用标准液润洗滴定管2~3次 22.60 0.0800 mol/L

【解析】

粉红色变为无色且在半分钟内不恢复

（1）当滴入最后一滴盐酸时，锥形瓶中的溶液从粉红色变为无色，且半分钟内不变色，达到终点，停止滴定，故答案为：粉红色变为无色且在半分钟内不恢复；

（2）滴定时眼睛应观察锥形瓶内溶液的颜色变化，故答案为：锥形瓶内溶液的颜色变化；

（3）待测溶液润洗锥形瓶，会使的待测液的物质的量增多，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=c（标准）×V（标准）/V（待测）可知，c（待测）偏高，故答案为：用待测液润洗锥形瓶；偏高；

（4）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准液润洗，否则会使标准液浓度变稀，测定结果偏高，故答案为：用标准液润洗滴定管2～3次；

（5）滴定管中的液面读数为22.60mL，故答案为：22.60；

（6）V（标准）=[（20.38-0.40）+（24.02-4.00）]mL=20.00mL，c（待测）=c（标准）×V（标准）/ V（待测）==0.0800mol/L，故答案为：0.0800mol/L。