题目内容
【题目】A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素。A元素的某种原子，其核内没有中子；B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子；C与B处于同一周期，且原子半径小于B；D与C是同主族元素；E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构。根据上述信息回答下列问题：
（1）B元素的原子结构示意图是___，D元素原子的价电子排布式是___，C元素原子核外电子的轨道表示式是___。
（2）A元素分别与C、D两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是___（用化学式表示）。
（3）由B、D、E三种元素组成的某种化合物的水溶液能使pH试纸先变蓝后褪色，写出该化合物的化学式___，用一个离子方程式表明该化合物水溶液使pH试纸先变蓝后褪色的原因___。
【答案】
3s23p5 
HF＞HCl NaClO ClO-+H2O
OH-+HClO
【解析】
A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素。A元素的某种原子，核内没有中子，A是H元素；B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子，B是O元素；C与B处于同一周期，且原子半径小于B，C是F元素；D与C是同主族元素，D是Cl元素；E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构，E是Na元素。
根据以上分析，（1）B是O元素，O原子结构示意图是，D元素是Cl，Cl最外层7个电子，原子的价电子排布式是3s23p5，C元素是F，原子核外电子的轨道表示式是。
（2）同主族元素从上到下非金属性减弱，简单气态氢化物的稳定性减弱，H元素分别与F、Cl两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是HF＞HCl。
（3）由O、Na、Cl三种元素组成的某种化合物的水溶液能使pH试纸先变蓝后褪色，说明其水溶液具有漂白性，该化合物的化学式是NaClO，ClO-水解，溶液呈碱性，能使pH试纸变蓝，ClO-水解出次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以pH试纸褪色，NaClO水解反应的离子方程式是ClO-+H2OOH-+HClO。
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