题目内容
【题目】有以下物质：
①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氯化铁溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。
（1）其中能导电的是___；属于非电解质的是___；属于强电解质的是___；属于弱电解质的是___。
（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：____。
（3）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式：___。
（4）配制溶液⑦时通常将⑦先溶于___，然后再加水稀释，通过增加溶液中__的浓度以防止其发生水解。
（5）浓度、体积相同的⑧和⑩的溶液，加入相同形状且足量的Zn粒，反应速率快的是___（填化学式）；pH值、体积相同的⑧和⑩的溶液时，产生气体的量多的是___。（填化学式）
【答案】①②④⑦ ③⑤ ⑥⑨⑩ ⑧ NaHCO3Na++HCO3-(HCO3-
H++CO32-) HCO3-+CH3COOHCH3COO－+CO2↑+H2O 盐酸 氢离子 HCl CH3COOH
【解析】
①石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，但是可以导电；②铝是单质，既不是电解质也不是非电解质，但是可以导电；③酒精是非电解质，不能导电；④氨水是一水合氨的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，但是可以导电；⑤二氧化碳是非电解质，也不能导电；⑥碳酸氢钠固体是强电解质，但是固体不导电；⑦氯化铁溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，但是可以导电；⑧纯醋酸是弱电解质，纯净的醋酸不导电；⑨氧化钠固体是强电解质，但是固体不导电；⑩氯化氢气体是强电解质，但是气体不导电。
（1）根据分析，其中能导电的是①②④⑦；属于非电解质的是③⑤；属于强电解质的是⑥⑨⑩；属于弱电解质的是⑧；
（2）碳酸氢钠是强电解质，溶于水的电离方程式为NaHCO3Na++HCO3-，由于碳酸氢根离子是二元弱酸的酸式酸根离子，故可以发生第二步电离HCO3-
H++CO32-；
（3）醋酸的酸性强于碳酸，故⑥和⑧反应的方程式为HCO3-+CH3COOHCH3COO－+CO2↑+H2O；
（4）三价铁离子容易水解，故在配制其溶液时，应先将其溶解在浓盐酸中，抑制其水解，而后加水稀释到所要的浓度。
（5）同体积、同浓度的强酸和弱酸溶液，强酸电离出的氢离子比弱酸多，故加入相同形状且足量的Zn粒，反应速率快的是强酸，而pH相同的强酸和弱酸，弱酸的浓度要远大于强酸，故产生的气体也比强酸多，所以浓度、体积相同的⑧和⑩的溶液，加入相同形状且足量的Zn粒，反应速率快的是HCl，pH值、体积相同的⑧和⑩的溶液时，产生气体的量多的是CH3COOH。
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【题目】下表是不同温度下水的离子积常数：
温度/℃ | 25 | T1 | T2 |
水的离子积常数 | 1×10－14 | a | 1×10－12 |
试回答以下问题：
(1)若25℃<T1<T2，则a__________1×10－14(填“>”、“<”或“＝”)，做此判断的理由是______________________________________。
(2)25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42—)＝5×10－4mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝__________。
(3)T2℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V1L与pH＝1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝__________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是____________________________。
(4)常温下，设某pH值的硫酸中水电离出的c(H＋)＝1.0×10－amol/L，设相同pH值的硫酸铝中水电离出的c(H＋)＝1.0×10－bmol/L，(a、b都是小于14的正数)，那么a、b之间满足的关系式是________________。
