Question

【题目】在100mL的稀硝酸中加入由铜和镁组成的2.64g 混合物，两者恰好反应固体完全溶解时收集到0.896L（标准状态）NO气体。向反应后的溶液中加入60mLNaOH溶液中金属离子恰好沉淀完全。下列说法正确的是（ ）

A.原硝酸溶液的物质的量浓度为1.2mol/L

B.形成的沉淀的质量为4.32g

C.混合物中Cu的质量为1.92g

D.NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/L

Answer 1

【答案】C

【解析】

铜和镁都是+2价金属，二者与稀硝酸反应都生成NO气体，根据n=

计算出NO的物质的量，然后设出Cu、Mg的物质的量，利用电子守恒可计算出铜和镁的总物质的量，从而可知生成氢氧化铜、氢氧化镁的物质的量。

硝酸被还原为NO气体且标准状况下体积为0.896L，物质的量为：=0.04mol，所以转移的电子的物质的量为：0.04mol×（5-2）=0.12mol，最后沉淀为Cu(OH)2、Mg(OH)2，金属提供的电子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，则沉淀中氢氧根离子的物质的量为0.12mol，所以最后沉淀质量为：2.64g+0.12mol×17g/mol=4.68g，根据氮元素守恒，硝酸的物质的量为0.12+0.04=0.16mol，金属的物质的量为0.06mol，质量为2.64g，设铜的物质的量为xmol，镁的物质的量为ymol，有方程组：x+y=0.06，64x+24y=2.64，计算出x=0.03，y=0.03；加入的氢氧化钠的物质的量为0.12mol。

A、原硝酸溶液的物质的量浓度为=1.6 mol/L，故A错误；

B、形成的沉淀的质量为4.68g，故B错误；

C、混合物中Cu的质量为0.03mol×64g/mol=1.92g，故C正确；

D、NaOH溶液的物质的量浓度为=2 mol/L，故D错误。

答案选C。