题目内容
8.在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为:3SnCl2+12Cl-+2HNO2+6H+═N2↑+3SnCl${\;}_{x}^{y-}$+4H2O关于该反应的说法中正确的组合是( )①氧化剂是HNO2
②还原性:Cl->N2
③每生成2.8g N2,还原剂失去的电子为0.6mol
④x为4,y为2
⑤SnCl${\;}_{x}^{y-}$是氧化产物.
A. | ①③⑤ | B. | ①②④⑤ | C. | ①②③④ | D. | 只有①③ |
分析 由原子守恒可知x=6,由电荷守恒可知y=2,离子反应为3SnCl2+12Cl-+2HNO2+6H+=N2↑+3SnCl62-+4H2O,Sn元素的化合价升高,N元素的化合价降低,结合氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来解答.
解答 解:由原子守恒可知x=6,由电荷守恒可知y=2,离子反应为3SnCl2+12Cl-+2HNO2+6H+=N2↑+3SnCl62-+4H2O,
①N元素的化合价降低,则氧化剂是HNO2,故正确;
②Cl元素的化合价不变,该反应中不能比较Cl-、N2的还原性,故错误;
③每生成2.8g N2,与N元素守恒及化合价变化可知还原剂失去的电子为$\frac{2.8g}{28g/mol}$×2×(3-0)=0.6mol,故正确;
④由上述分析可知x为6,y为2,故错误;
⑤Sn元素的化合价升高,失去电子被氧化,则SnCl${\;}_{x}^{y-}$是氧化产物,故正确;
故选A.
点评 本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,注意原子守恒、电荷守恒及氧化还原反应中氧化性比较规律,题目难度不大.
练习册系列答案
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16.已知在1×105Pa,298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是( )
A. | H2O ( g )═H2 ( g )+$\frac{1}{2}$O2 ( g )△H=+242 kJ/mol | |
B. | 2H2 ( g )+O2( g )═2H2O ( l )△H=-484 kJ/mol | |
C. | H2 ( g )+$\frac{1}{2}$O2 ( g )═H2O (g )△H=+242 kJ/mol | |
D. | 2H2 ( g )+O2 ( g )═2H2O ( g )△H=+484 kJ/mol |
13.(1)常温下将0.2mol•L-1 HCl溶液与0.2mol•L-1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=6,试回答以下问题:
①混合溶液中由水电离出的c(H+)>0.2mol•L-1HCl溶液中由水电离出的c(H+); (填“>”、“<”、或“=”)
②混合溶液中c(Cl-)-c(M+)=9.9×10-7mol•L-1.(填精确计算结果)
(2)常温下若将0.2mol•L-1 MOH溶液与0.1mol•L-1 HCl溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则说明在相同条件下MOH的电离程度<MCl的水解程度.(填“>”、“<”、或“=”)
(3)常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,若溶液的pH不等于7,则混合溶液的pH<7.(填“>7”、“<7”、或“无法确定”)
(4)用0.1000mol•L-1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,重复三次的实验数据如下所示
①待测NaOH溶液的物质的量浓度为0.1392mol•L-1.(保留四位有效数字)
②下列情况可能引起测定结果偏高的是A C.
A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗
B.锥形瓶未用待测液润洗
C.到达滴定终点时,仰视读数
D.滴定前,滴定管中的溶液液面最低点在“0”点以下.
①混合溶液中由水电离出的c(H+)>0.2mol•L-1HCl溶液中由水电离出的c(H+); (填“>”、“<”、或“=”)
②混合溶液中c(Cl-)-c(M+)=9.9×10-7mol•L-1.(填精确计算结果)
(2)常温下若将0.2mol•L-1 MOH溶液与0.1mol•L-1 HCl溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则说明在相同条件下MOH的电离程度<MCl的水解程度.(填“>”、“<”、或“=”)
(3)常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,若溶液的pH不等于7,则混合溶液的pH<7.(填“>7”、“<7”、或“无法确定”)
(4)用0.1000mol•L-1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,重复三次的实验数据如下所示
实验序号 | 0.1000mol•L-1 HCl溶液体积/mL | 待测NaOH溶液体积/mL |
1 | 27.83 | 20.00 |
2 | 25.53 | 20.00 |
3 | 27.85 | 20.00 |
②下列情况可能引起测定结果偏高的是A C.
A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗
B.锥形瓶未用待测液润洗
C.到达滴定终点时,仰视读数
D.滴定前,滴定管中的溶液液面最低点在“0”点以下.
20.关于下列说法正确的是( )
A. | 配合物[Zn(NH3)4]Cl2配位数为6 | |
B. | 配合物[Zn(NH3)4]Cl2中,配体为NH3和Cl-,[Zn(NH3)4]2+为内界 | |
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18.下列物质的溶液放在蒸发皿中加热蒸干、并灼烧片刻,最终可得到该物质的是( )
A. | FeCl3 | B. | NH4Cl | C. | NaAlO2 | D. | Cu(NO3)2 |