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T(K) | 938 | 1 100 |
K | 0.68 | 0.40 |
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(2)³£ÎÂÏ£¬Å¨¶È¾ùΪ0.1 mol¡¤L£1µÄÏÂÁÐÎåÖÖÈÜÒºµÄpHÈçÏÂ±í£º
ÈÜÖÊ | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
¢ÙÓõÈʽ±íʾNa2CO3ÈÜÒºÖк¬ÓÐH+ ¡¢OH- ¡¢HCO3-¡¢H2CO3΢Á£¼äµÄ¹Øϵ_________¡£
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A.HCN B.HClO C.H2CO3 D.CH3COOH
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(2) ¢ÙNa2CO3ÊÇÇ¿¼îÈõËáÑΣ¬Ë®½âʹÈÜÒºÏÔ¼îÐÔ£¬¸ù¾ÝÖÊ×ÓÊغã¿ÉµÃ£ºc(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
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ʵÑéÒ»£ºÏòNa2SO4ÈÜÒºÖеμÓAgNO3ÈÜÒº
±àºÅ | Na2SO4ÈÜÒº | AgNO3ÈÜÒº | ÏÖÏó | ||
Ìå»ý/mL | Ũ¶È£¯(mol¡¤L-1) | Ìå»ý/µÎ | Ũ¶È£¯(mol¡¤L-1) | ||
¢Ù | 1 | l | 3 | 2 | ³öÏÖ´óÁ¿°×É«³Áµí |
¢Ú | 1 | 1 | 3 | 0.5 | ³öÏÖÉÙÁ¿°×É«³Áµí |
¢Û | 1 | 1 | 3 | 0.1 | ÓÐЩÐí»ë×Ç |
¢Ü | 1 | 1 | 3 | 0.0l | ÎÞÃ÷ÏԱ仯 |
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£¨2£©Ñ§ÉúÉè¼ÆÁËÈçϱí¸ñ£¬¶ÔʵÑéÒ»ÄÚÈݽøÐÐÀíÂÛ¼ÆË㣬Çë°ïËûÍê³É±í¸ñ¡£(±íÖв»ÒªÁô¿Õ¸ñ)¡£
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±àºÅ | AgNO3Ũ¶È£¯(mol¡¤L-1) | Ï¡ÊͺóAg+Ũ¶È£¯(mol¡¤L-1) | »ìºÏÒºÖÐSO42-µÄ×îСÀíÂÛ¼ì³öŨ¶È£¯(mol¡¤L-1) |
¢Ù | 2 | 0.2 | 0.0003 |
¢Ú | 0.5 | _______ | 0.0048 |
¢Û | 0.1 | 0.0l | 0.12 |
¢Ü | _______ | 0.001 | _________ |
ÈôÏòlmLijÈÜÒºÖмÓÈë3µÎ0.1mol/LAgNO3ÈÜÒº£¬·ÖÎöÉÏÃæÊý¾Ý£¬ÅжÏÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ__ (Ìî×ÖĸÐòºÅ)¡£
A£®»ìºÏÒºÖÐc(SO42-)=0.1mol/Lʱ²»»á²úÉúAg2SO4³Áµí
B£®»ìºÏÒºÖÐc(SO42-)=1mol/Lʱ²»»á²úÉúAg2SO4³Áµí
C£®ÎÞÂÛSO42-Ũ¶È´óС¶¼»á²úÉúAg2SO4³Áµí
D£®ÈôʹÓÃ0.01 mol/LAgNO3ÈÜÒº£¬¿É»ù±¾ÅųýSO42-¶ÔCl-¼ìÑé¹¹³ÉµÄ¸ÉÈÅ
£¨3£©½«ÊµÑéÒ»ÖбàºÅ¢ÛÖеÄÀíÂÛ¼ÆËã½á¹ûÓëÏÖÏó¶ÔÕÕ£¬·¢ÏÖÀíÂÛÉϴ󲿷ÖAg+Ó¦¸ÃÐγɳÁµí£¬ÕâÓë¡°ÓÐЩÐí»ë×Ç¡±µÄÏÖÏóÏàì¶Ü¡£ÎªÌ½¾¿ÕæÏ࣬ÔÚʵÑéÒ»µÄ»ù´¡ÉϼÌÐøÉè¼ÆÁËÒÔÏÂʵÑé¡£
ʵÑé¶þ£º
±àºÅ | AgNO3ÈÜÒº Ũ¶È£¯(mol¡¤L-1) | ÏÖÏó | Ïò³ÁµíÖеμÓÏõËáºóµÄÏÖÏó |
¢Ù | 2 | ³öÏÖ´óÁ¿°×É«³Áµí | µÎ¼ÓÏ¡ÏõËᣬ³Áµí´óÁ¿Èܽ⣻¸Ä¼ÓŨÏõËᣬ³Áµí½Ï¿ìÏûʧ |
¢Ú | 0.5 | ³öÏÖÉÙÁ¿°×É«³Áµí | µÎ¼ÓÏ¡ÏõËᣬ³Áµí»ù±¾Ïûʧ |
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________________
£¨5£©Í¨¹ý£¨4£©µÄʵÑ飬Èô֤ʵ¼ÙÉèÒ»³ÉÁ¢£¬ÇëÓÃƽºâÀíÂÛ½âÊÍAg2SO4ÈܽâµÄÔÒò_________
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¢ÙÈ¡250 mL£¨±ê×¼×´¿ö£©º¬ÓÐCOµÄijÆøÌåÑùƷͨ¹ýÊ¢ÓÐ×ãÁ¿I2O5µÄ¸ÉÔï¹ÜÖÐÔÚ170 ¡æϳä·Ö·´Ó¦£»
¢ÚÓÃˮһÒÒ´¼Òº³ä·ÖÈܽâ²úÎïI2£¬ÅäÖÆ100 mLÈÜÒº£»
¢ÛÁ¿È¡²½Öè¢ÚÖÐÈÜÒº25.00 mLÓÚ׶ÐÎÆ¿ÖУ¬È»ºóÓÃ0.01 mol¡¤L-1µÄNa2S2O3±ê×¼ÈÜÒºµÎ¶¨¡£ÏûºÄ±ê×¼Na2S2O3ÈÜÒºµÄÌå»ýÈç±íËùʾ¡£
µÚÒ»´Î | µÚ¶þ´Î | µÚÈý´Î | |
µÎ¶¨Ç°¶ÁÊý/mL | 2.10 | 2.50 | 1.40 |
µÎ¶¨ºó¶ÁÊý/mL | 22.00 | 22.50 | 21.50 |
£¨1£©²½Öè¢ÚÖÐÅäÖÆ100 mL´ý²âÈÜÒºÐèÒªÓõ½µÄ²£Á§ÒÇÆ÷µÄÃû³ÆÊÇÉÕ±¡¢Á¿Í²¡¢²£Á§°ô¡¢½ºÍ·µÎ¹ÜºÍ____________________¡£
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»¯Ñ§¼ü | C¡ªH | C¡ªO | O¡ªH | C===O | O===O | C¡ªC |
¼üÄÜ/(kJ¡¤mol£1) | 414 | 326 | 464 | 728 | 498 | 332 |
¢ÙCH3CH2OH(g)£«1/2O2(g)CH3CHO(g)£«H2O(g)¡¡¦¤H1£½________¡£
¢ÚÈô·´Ó¦2CH3CHO(g)£«O2(g)2CH3COOH(g)¿É×Ô·¢½øÐУ¬ÔòCH3CH2OH(g)£«O2(g)CH3COOH(g)£«H2O(g)¡¡¦¤H2________(Ìî¡°£¾¡±¡°£¼¡±»ò¡°£½¡±)0¡£
£¨2£©½«Ò»¶¨Á¿µÄCH3CH2OHºÍO2³äÈëºãΡ¢ºãѹÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬·¢Éú·´Ó¦2CH3CH2OH(g)£«O2(g)2CH3CHO(g)£«2H2O(g)ÖÁƽºâ״̬¡£ÏÂÁÐͼÏ󲻺ÏÀíµÄÊÇ________(Ìî×Öĸ)¡£
£¨3£©ÒÑÖª£º25 ¡æ£¬Ka(CH3COOH)£½1.75¡Á10£5£¬Kb(NH3¡¤H2O)£½1.75¡Á10£5£¬¡Ö1.3£¬lg 1.3¡Ö0.1¡£
¢Ù25 ¡æ£¬0.1 mol¡¤L£1CH3COOHÈÜÒºµÄpH£½______£»½«0.1 mol¡¤L£1CH3COOHÈÜÒºÓë0.1 mol¡¤L£1µÄ°±Ë®µÈÌå»ý»ìºÏ£¬ËùµÃÈÜÒºÖÐÀë×ÓŨ¶È´óС¹ØϵΪ_______________________________¡£
¢Ú25 ¡æ£¬0.2 mol¡¤L£1NH4ClÈÜÒºÖÐNH4+Ë®½â·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýKh£½________¡£(±£Áô2λÓÐЧÊý×Ö)
¢Û25 ¡æ£¬Ïò0.1 mol¡¤L£1°±Ë®ÖмÓÈëÉÙÁ¿NH4Cl¹ÌÌ壬NH3¡¤H2ONH4+£«OH£µÄµçÀëƽºâ________(Ìî¡°ÕýÏò¡±¡°ÄæÏò¡±»ò¡°²»¡±)Òƶ¯£»ÇëÓð±Ë®ºÍijÖÖï§ÑÎ(ÆäËûÊÔ¼ÁÓëÓÃÆ·×ÔÑ¡)£¬Éè¼ÆÒ»¸öʵÑéÖ¤Ã÷NH3¡¤H2OÊÇÈõµç½âÖÊ____________________________________¡£