题目内容
【题目】SF6可用作高压电力设备中的“气体绝缘开关”,由S(g)与F2(g)制备SF6(g)的能量变化如图所示,下列说法正确的是
A.若已知S-F键的键能则可确定F-F键的键能
B.S(g)+3F2(g)=SF6(g)△H=+1209kJ·mol-1
C.与S(g)+3F2(g)=SF6(g)相比,S(s)+3F2(g)=SF6(g)放出的热量较多
D.由于反应Ⅰ放出的热量大于反应Ⅱ,所以反应速率:Ⅰ>Ⅱ
【答案】A
【解析】
A.根据第二步的反应热可以得出:,故若已知S-F键的键能则可确定F-F键的键能,A正确;
B.由图中可知该反应为放热反应,S(g)+3F2(g)=SF6(g)△H=-1209kJ·mol-1,B错误;
C.由S(g)到S(s)的过程是放热的,故与S(g)+3F2(g)=SF6(g)相比,S(s)+3F2(g)=SF6(g)放出的热量较少,C错误;
D.由于反应Ⅰ放出的热量大于反应Ⅱ,但是反应速率与反应热的大小无关,而与反应的活化能有关,一般活化能越小反应速率越快,故反应速率应该是Ⅰ<Ⅱ,D错误;
故答案为:A。
【题目】在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究,将适量的蔗糖放入烧杯中,加入几滴水,搅拌均匀,然后加入浓硫酸,生成黑色物质。
请回答下列问题:
(1)生成的黑色物质(单质)是_____(填化学式)。
(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体,其中一种气体有刺激性气味,是大气的主要污染物之一,这种刺激性气味的气体成分是_______(填化学式),反应的化学方程式为_________。
(3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象,说明浓硫酸具有___________(填序号)。
A.酸性 | B.吸水性 | C.脱水性 | D.强氧化性 |
(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中,可以看到品红溶液_______,说明这种气体具有_______性;将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸,请写出该反应的化学方程式:__________________________________________。
(5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体?_______(填“能”或“不能”),若不能,请填写两种能鉴别的试剂____________。
【题目】汽车尾气中含有CO、NOx等污染物,减少汽车尾气污染是重要研究课题。
(1)已知: N2(g) + O2(g)==2NO(g) △H=+ 180.5kJ·mol-1
2C(s)+ O2(g)== 2CO(g) △H= - 221.0kJ·mol-1
C(s)+ O2(g)==CO2(g) △H= -393.5 kJ·mol-1
2CO(g)+ 2NO(g)== N2(g)+ 2CO2(g) △H=_______kJ·mol-1
(2)某温度下,为探究2CO(g)+ 2NO(g)N2(g)+ 2CO2(g)的反应速率,用气体传感器测得不同时间的CO和NO浓度如下表:
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(CO)/10-4mol·L-1 | 36.0 | 30.5 | 28.5 | 27.5 | 27.0 | 27.0 |
c(NO)/10-4mol·L-1 | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
①前2s内,上述反应的平均反应速率v(NO)=_______;
②该温度下,上述反应的平衡常数K=_________;
③对于上述反应,下列叙述正确的是________(填字母)。
A.反应在低温下能自发进行 B.当2v正(CO)=v逆(N2)时,反应达到平衡状态
C.研究反应的高效催化剂意义重大 D.反应达到平衡时,CO、NO的转化率相等
(3)CO浓度分析仪以燃料电池为工作原理,其装置如图所示,该电池中电解质为氧化钇-氧化钠,其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。写出多孔电极a的电极反应式:_________。